Question

設阿伏加德羅常數為N_A，下列說法正確的是（　　）

• A、1 mol Cl₂與足量Fe反應，轉移的電子數為3N_A
• B、標準狀況下，22.4LSO₃含有分子數為N_A
• C、常溫下，0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，含有陰離子的總數小于0.1N_A
• D、在空氣中1 molNa常溫和加熱條件下完全反應，轉移的電子數目均為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．1mol氯氣與鐵反應生成氯化鐵，轉移了2mol電子；
B．標準狀況下，三氧化硫的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量；
C．缺少碳酸鈉溶液的體積，無法計算溶液中陰離子的數目；
D．鈉為1價金屬，1mol鈉完全反應失去1mol電子．

解答： 解：A．1 mol Cl₂與足量Fe反應得到2mol電子，轉移的電子數為2N_A，故A錯誤；
B．標況下三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L三氧化硫的物質的量，故B錯誤；
C．沒有告訴碳酸鈉溶液的體積，無法計算溶液中碳酸根離子的數目，故C錯誤；
D．1mol鈉完全反應生成鈉離子，轉移了1mol電子，轉移的電子數目均為N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項C為易錯點，注意題中缺少碳酸鈉溶液的體積．