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Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的最本質特征是（　　）
A、Fe（OH）3膠體能產生丁達爾現(xiàn)象
B、Fe（OH）3膠體是均一的分散系
C、Fe（OH）3膠體的分散質能透過濾紙
D、Fe（OH）3膠體中分散質粒子的大小在1-100納米之間
考點：膠體的重要性質
專題：溶液和膠體專題
分析：膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同．
解答： 解：膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同，膠體的分散質微粒直徑介于1-100nm之間，
故選D．
點評：本題考查三類分散系的本質差異，難度不大，明確膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機化學反應方程式錯誤的是（　　）
A、
B、CH3COOH+CH3CH2OH 
 濃硫酸 
.
△
 CH3COOCH2CH3+H2O
C、2CH3CH2OH+O2 
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
D、n CH2=CH2
一定條件

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各選項均有X、Y兩種物質，將X緩緩滴入（通入）Y溶液中，無論X是否過量，均能用同一離子方程式表示的是（　　）
 XY
A稀鹽酸碳酸鈉溶液
B偏鋁酸鈉溶液硫酸溶液
C氫氧化鈉溶液氯化鋁溶液
D二氧化碳苯酚鈉溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　　）
A、1 mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA
B、標準狀況下，22.4LSO3含有分子數(shù)為NA
C、常溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1NA
D、在空氣中1 molNa常溫和加熱條件下完全反應，轉移的電子數(shù)目均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時，溫度升高，K值增大．下列說法不正確的是（　　）
A、該反應的△H＞0
B、恒溫下，增大壓強，K值不變
C、升高溫度，H2轉化率減小
D、該反應化學方程式為CO2+H2
催化劑
高溫
 CO+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、CuSO4溶液加入過量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、碳酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++OH-=H2O
D、硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H++HCO3-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下往100mLFeCl3溶液中通入0.224L標況下的H2S，結果生成單質硫．再加入過量鐵粉，反應停止后溶液中含有0.06mol陽離子．原FeCl3溶液的濃度是（　　）
A、0.1mol/L
B、0.2mol/L
C、0.3mol/L
D、0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式中，書寫正確的是（　　）
A、Ca（OH）2=Ca2++OH-
B、NaOH=Na++O2-+H+
C、BaCl2=Ba2++Cl2-
D、K2SO4=2K++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有8種元素的性質、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．回答下列問題：
編號號元素素性質質①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
（1）③的元素符號是
 
，⑧的元素名稱是
 
．①在元素周期表中的位置是
 
（周期、族）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是
 
；名稱是
 
；堿性最強的化合物的電子式是：
 
；屬于
 
化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性
 
（用化學式表示）．
（4）用電子式表示①的氫化物的形成過程：
 
．
（5）寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式：
 
．
（6）寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：
 
．

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同步練習冊答案
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