Question

高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容時，溫度升高，K值增大．下列說法不正確的是（　　）

• A、該反應的△H＞0
• B、恒溫下，增大壓強，K值不變
• C、升高溫度，H₂轉化率減小
• D、該反應化學方程式為CO₂+H₂

  催化劑

  高溫

   CO+H₂O

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：平衡常數指可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，平衡常數K是指可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，平衡常數K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，所以該反應化學方程式應為CO₂+H₂?CO+H₂O．
A、恒容時，溫度升高，K值增大，平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動；
B、平衡常數隨溫度變化；
C、溫度升高，K值增大，平衡向正反應方向進行；
D、根據平衡常數表達式書寫反應方程式；

解答： 解：平衡常數k=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，所以該反應化學方程式應為CO₂+H₂?CO+H₂O．
A、恒容時，溫度升高，K值增大，平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應，即該反應的焓變為正值，故A正確；
B、平衡常數隨溫度變化，不隨壓強變化，K值不變，故B正確；
C、反應是溫度升高，K值增大，平衡正向進行，氫氣轉化率增大，故C錯誤；
D、平衡常數k=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，所以該反應化學方程式應為CO₂+H₂?CO+H₂O，故D正確；
故選C．

點評：本題考查化學反應速率、化學平衡、平衡常數等，難度中等，化學反應速率和化學平衡問題一直是高考命題的熱點，對化學平衡常數的考查已成為近年來高考命題的熱點之一，命題主要考查的內容為求算化學平衡常數和影響因素，題目較簡單．