Question

常溫下往100mLFeCl₃溶液中通入0.224L標況下的H₂S，結果生成單質硫．再加入過量鐵粉，反應停止后溶液中含有0.06mol陽離子．原FeCl₃溶液的濃度是（　　）

• A、0.1mol/L
• B、0.2mol/L
• C、0.3mol/L
• D、0.4mol/L

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,化學方程式的有關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：該反應過程為：氯化鐵和硫化氫反應生成氯化亞鐵和鹽酸、S，生成的鹽酸再和鐵反應生成氯化亞鐵，所以最終溶液中的溶質是氯化亞鐵，根據氯原子守恒計算氯化鐵的物質的量濃度．

解答： 解：該反應過程為：氯化鐵和硫化氫反應生成氯化亞鐵和鹽酸、S，生成的鹽酸再和鐵反應生成氯化亞鐵，所以最終溶液中的溶質是氯化亞鐵，根據氯原子守恒計算氯化鐵的物質的量濃度，2n（FeCl₃）=3n（FeCl₂），n（FeCl₃）=

2

3

n（FeCl₂）=0.06mol×

2

3

=0.04mol，
則原氯化鐵溶液的濃度為：c（FeCl₃）=

0.04mol

0.1L

0.4mol/L，
故選D．

點評：本題考查了物質的量的有關計算，題目難度中等，明確反應實質是解本題關鍵，然后利用原子守恒進行分析解答即可，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．