Question

依據氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．

請回答：
（1）電極X的材料是

 

（填化學式，下同）．
（2）在電解質溶液Y中所有離子的濃度大小關系是

 

．
（3）銀電極為電池的

 

（填“正”或“負”）極，該極發生的電極反應是：

 

．

Answer 1

考點：設計原電池

專題：電化學專題

分析：根據反應“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，
電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應為Ag⁺+e=Ag，
電解質溶液為AgNO₃ ，原電池中，電子從負極經外電路流向正極，以此解答該題．

解答： 解：（1）由反應“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，Ag⁺在正極上得電子被還原，電解質溶液為AgNO₃ ，
故答案為：Cu；
（2）電解質溶液為AgNO₃ ，為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子濃度大小順序為c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應為Ag⁺+e=Ag，故答案為：正；Ag⁺+e^-=Ag．

點評：本題考查原電池的設計及工作原理，注意電極反應式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應式的書寫的方法性問題．