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有X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子，其結構特點如下：

粒子代碼	X	Y	Z	W
原子核數	單核	不同元素構成的兩核	同元素構成的兩核	同元素構成的兩核
粒子的電荷數	0	0	兩負電荷	0

（1）X的原子結構示意圖是；含1mol X的氧化物晶體中含有共價鍵數目為．（阿伏加德羅常數可以用N_A表示）
（2）Z與鈣離子組成的化合物的電子式為．
（3）14g Y完全燃燒放出的熱量是141.5kJ，寫出Y燃燒的熱化學方程式：．
（4）組成W的元素最高價氧化物對應水化物甲有如圖所示轉化關系，丁為常見的金屬單質．（反應條件和其它物質已略）
甲

丁

反應①

乙

丁

反應②

丙
寫出反應①的離子反應方程式：；
寫出反應②的離子反應方程式：；
寫出丁在高溫水蒸氣中發生的化學反應方程式：；
（5）W元素的簡單氫化物極易溶于水，該氫化物與空氣可以構成一種燃料電池，電解質溶液是KOH，其正極的電極反應方程式為．

工業上可以利用廢氣中的CO₂為原料制取甲醇，其反應方程式為：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O．請回答下列問題：
（1）已知常溫常壓下下列反應的能量變化如圖1所示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式．該反應的△S0（填“＞”或“＜”或“=”），在情況下有利于該反應自發進行．
（2）如果上述反應方程式的平衡常數K值變大，則該反應（選填編號）．
A．一定向正反應方向移動    B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
C．一定向逆反應方向移動    D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發生，能說明反應已達到平衡狀態的是（選填編號）．
A．3v_正（H₂）═v_逆（CO₂）      
B．C（H₂）═C（CO₂）
C．容器內氣體的密度不變
D．容器內壓強不變
（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間4.0min，容器內氣體的密度減小了2.0g/L，在這段時間內C0₂的平均反應速率為．反應在t₁時達到平衡，過程中c（CO₂）隨時間t變化趨勢曲線圖2所示．保持其他條件不變，t₁時將容器體積壓縮到1L，請畫出t₁后c（CO₂）隨時間t變化趨勢曲線（t₂達到新的平衡）．

向100ml  2mol?L^-1AlCl₃溶液中逐滴加入100ml  NaOH溶液時產生7.8g沉淀，則加入的NaOH溶液的物質的量為多少？

我國盛產山茶籽精油，其主要成分檸檬醛可以合成具有工業價值的β-紫羅蘭酮．
（1）假性紫羅蘭酮的分子式是．
（2）①要檢驗檸檬醛中含有碳碳雙鍵，需要使用下列試劑中的（填字母）．
A．銀氨溶液     B．酸性高錳酸鉀    C．溴水    D．碳酸鈉溶液．
②寫出檸檬醛和新制氫氧化銅反應的化學方程式：
③檸檬醛有多種同分異構體，能滿足下列條件的同分異構體有種
A．含有一個的六元環結構，六元環上只有一個取代基．
B．能發生銀鏡反應
（3）①反應①是檸檬醛和丙酮（）在一定條件下發生的羥醛縮合反應，該反應除生成假性紫羅蘭酮外還生成一個小分子，請寫出該反應的化學方程式（不用寫反應條件，部分可用R代替）．

②若檸檬醛和甲乙酮在上述條件下發生類似的反應，產生互為同分異構體的兩種有機物，寫出其中的一種有機物的結構簡式部分（可用R代替）．．

向體積50ml物質的量濃度為1mol/L的AlCl₃溶液中，逐滴加入物質的量濃度為2mol/L的NaOH溶液．
求．（1）反應生成沉淀質量最大值為多少？
（2）若反應生成沉淀質量為2.6g加入NaOH溶液的體積？（ 結果保留三位小數）

某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
（1）A中鐵絲發生如下反應2Fe+3Br₂=2FeBr₃，FeBr₃的作用是，請寫出A中另外一個反應的化學方程式：．
（2）觀察到A中的氣體顏色是由色變成色．
（3）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是．
（4）C中盛放CCl₄的作用是．
（5）能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應的方法是驗證是否有HBr的生成，故而可向試管D中滴入石蕊溶液，若溶液變紅，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入，現象是．

為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發生了加成反應．乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應．請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式①；②．
（2）為了減緩電石與水的反應速率，實驗時常用代替水．
（3）乙同學推測此乙炔中含有雜質氣體H₂S，實驗時，常用硫酸銅溶液除去該雜質氣體，寫出相應的化學方程式：．
（4）乙炔是重要的化工材料，常見的塑料聚氯乙烯（）就是以乙炔為原材料制得的．寫出以乙炔和HCl為原料制聚氯乙烯的化學方程式．
（1），（2）．

工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產中保持恒溫恒容條件）：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
（1）生產中為提高反應速率和SO₂的轉化率，下列措施可行的是．
A．向裝置中充入O₂              B．升高溫度
C．向裝置中充入N₂              D．向裝置中充入過量的SO₂
（2）恒溫恒壓，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固體催化劑，平衡時容器內氣體體積為起始時的90%．保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO₂（g）、3.5mol O₂（g）、1mol SO₃（g），下列說法正確的是
A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ
B．兩次平衡SO₂的轉化率相等      
C．兩次平衡時的O₂體積分數相等
D．第二次平衡時SO₃的體積分數等于

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（3）500℃時將10mol SO₂和5.0mol O₂置于體積為1L的恒容密閉容器中，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率為0.95．則500℃時的平衡常數K=．
（4）550℃，A、B表示不同壓強下的平衡轉化率（如圖），通常工業生產中采用常壓的原因是，并比較不同壓強下的平衡常數：K（0.10MPa）K（1.0MPa）．

（1）某種蓄電池的充放電過程可表示為：Fe（OH）₂+Ni（OH）₂

充電

放電

Fe+NiO₂+2H₂O，該電池充電時，陽極是，電極反應式為．
（2）電鍍和電解精煉的原理來源于電解，但與通常意義上的電解又有所不同．電鍍時，須用鍍層金屬作極，鍍件作極，電鍍液中含有．
（3）工業上為了處理含有Cr₂O₇^2-酸性工業廢水，采用下面的處理方法：往工業廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進行電解，經過一段時間，有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀生成，工業廢水中鉻（Cr）的含量已低于排放標準．請回答下列問題：
①電極反應式：陽極，陰極
②寫出Cr₂O₇^2-變為Cr³⁺的離子方程式
③工業廢水pH升高的原因
④（填“能”或“不能”）改用石墨電極，原因．

濃硫酸和銅在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標準狀況下）．已知：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．試計算：反應后生成硫酸銅的物質的量？