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常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：
（1）溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是 和；
（2）溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=mol．

【物質結構與性質】
鐵鹽的有機夾心配合物在有機化學中有其特殊地位，主要代表有[Fe（C₆H₆）₂]或是[Fe（C₅H₆）₂]．除此以外，鐵鹽也可以和EDTA[乙二胺四乙酸（HOOCCH₂）₂NCH₂-CH₂N（CH₂COOH）₂]形成多齒配合物．
（1）基態Fe原子的核外電子排布式為．電負性NO．
（2）在EDTA中，碳原子的雜化方式有、．
（3）有機夾心配合物中分子，鐵離子或亞鐵離子與有機物之間的作用力是．
（4）某種鐵鹽的有機夾心配合物有如圖所示的晶胞結構，每個小球均代表一個這樣的有機物分子．“○”位于頂點，“●”位于面心．
①若每個小球均是含Fe³⁺的有機夾心配合物分子，則每個分子周圍最近且等距離的分子有個．
②若頂點是含Fe³⁺的有機夾心配合物分子，面心是含Fe²⁺的有機夾心配合物分子，則晶胞中Fe³⁺與Fe²⁺的個數比是．

現有以下物質：①NaOH晶體  ②干冰  ③銅  ④蔗糖溶液  ⑤無水酒精  ⑥熔融的KNO₃  ⑦鹽酸  ⑧HCl
（1）屬于電解質的是屬于非電解質的是
（2）既不是電解質也不是非電解質的是能導電的是．

在標準狀況下，44.8L的NH₃氣體質量為 g，其中含個氫原子，含molN．

請比較下列各組熱化學方程式中，△H₁與△H₂的大�。�
（1）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁      
 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂ △H₁△H₂
（2）S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂ △H₁△H₂
（3）CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁   
  CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂ △H₁△H₂
（4）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂ △H₁△H₂．

（1）將足量的Zn投入一定量的稀H₂SO₄中，若要使產生H₂的速度減慢而又不影響H₂的產量，可向稀H₂SO₄中加入一定量的（填序號）
①水      ②CH₃COONa固體      ③Na₂SO₄溶液     ④NaNO₃溶液
（2）下列物質中屬非電解質的是，既能導電又是電解質的是．（均填序號）
①Cu        ②食鹽晶體     ③溶化的NaCl       ④SO₂
⑤CuSO₄?5H₂O     ⑥純CH₃COOH     ⑦蔗糖             ⑧酒精溶液．

（1）碘元素的一種核素

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I可用于治療腫瘤．該核素的質子數為，中子數為，質量數為，核外電子數為．
（2）在化學發展的歷史進程中，不少化學家在研究物質間轉化反應的過程中作出了重大的貢獻，化學家維勒研究尿素的合成就是其中一例，揭示了無機化合物可以轉化為有機化合物的事實．請寫出該實驗中的2種物質的化學式：氰酸氨，尿素．

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	A
二				B	C	D	E
三	F		G	H		I	K
四	J						L

用合適的化學用語回答下列問題：
（1）上述元素中非金屬性最強的是（填元素符號），J的氫氧化物的電子式：．
（2）E、L兩元素核電荷數之差是．
（3）某同學設計如圖的實驗驗證B、H非金屬性的相對強弱．（酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃）
①檢查裝置氣密性，加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸加熱，銅與濃硫酸反應的化學方程式是．
②裝置A中的試劑可以是．
a．Na₂CO₃溶液    b．溴水    c．酸性KMnO₄溶液     d．NaOH溶液
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是．
④若將第一支試管中試劑換為H₂S溶液，試管中有淺黃色渾濁出現，該反應的化學方程式是；若換成新制氯水，則反應的離子方程式為．

1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na₂SO₄固體使其發生以下反應并達平衡：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），△H＜0，在恒溫恒容時回答以下問題：
（1）向容器中分別加入以下物質，判斷對平衡有無影響，有影響的應填寫出平衡移動的方向．
①加入Na₂SO₄．②加入焦炭．
（2）若初時加入的Na₂SO₄是1.42g，平衡時容器中固體物質質量是1.10g，Na₂SO₄的轉化率是．
（3）若將容器溫度升高20℃，H₂在混合氣體中含量變化用圖中圖表示最合適．

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發生反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）反應過程中測定的部分數據見下表（表中t₂＞t₁）：

反應時間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

依據題意回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數K的表達式為：K=
（2）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O（g），與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率（填“增大”或“減小”或“不變”），H₂的體積分數（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是
A．容器中壓強不變　　　　　　B．混合氣體中c（CO）濃度不變
C．混合氣體密度不變　　　　　D．混合氣體的相對分子質量不變
（4）700℃測得c（H₂）=c（CO₂）=0.25mol?L^-1，c（H₂O）=0.5mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態（選填是或否），此時化學反應速率是v_正v_逆（選填＞，＜，=） 
（5）溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）．