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請比較下列各組熱化學方程式中，△H₁與△H₂的大小：
（1）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂△H₁

△H₂
（2）S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂△H₁

△H₂
（3）CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂△H₁

△H₂
（4）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁
H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H₂△H₁

△H₂．

考點：反應熱的大小比較

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）液態水變為氣態水的過程是吸熱過程；
（2）固體硫變為氣態硫需要吸收熱量；
（3）液態水變為氣態水的過程是吸熱過程；
（4）化學反應方程式的系數減半，焓變數值減半．

解答： 解：（1）物質的燃燒反應是放熱的，焓變是負值，液態水變為氣態水的過程是吸熱的，故△H₁＜△H₂，故答案為：＜；
（2）物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，固體硫變為氣態硫需要吸收熱量，所以△H₁＜△H₂，故答案為：＜；
（3）物質的燃燒反應是放熱的，焓變是負值，液態水變為氣態水的過程是吸熱的，故△H₁＜△H₂，故答案為：＜；
（4）化學反應方程式的系數減半，焓變數值減半，該化合反應是放熱的，所以焓變值是負值，△H₁=2△H₂，△H₁＜△H₂，故答案為：＜．

點評：題考查了物質反應能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應用，物質量不同、狀態不同、產物不同，反應的能量變化不同，題目較簡單．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O₂ 的作用，若缺鐵就可能出現缺鐵性貧血．下面是一種常見補鐵藥品說明書中的部分內容：該藥品含Fe²⁺ 33%-36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同學設計了以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe²⁺并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中發生的離子反應方程式是

、Fe³⁺+SCN^-═[Fe（SCN）]²⁺．
（2）加入KSCN后溶液變淡紅色，說明溶液中有少量Fe³⁺．該離子存在的可能原因

．
A．藥品中的鐵本來就應該以三價鐵的形式存在
B．在制藥過程中生成少量三價鐵
C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成
（3）向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說明Vc有

性．
（二）乙同學采用酸性高錳酸鉀標準液滴定法測定該藥品是否合格，原理：5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+2Mn²⁺+4H₂O．準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2，配成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol?L^-1的KMnO₄ 溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．
（4）該實驗中的試劑2與甲同學設計實驗中的試劑1都可以是

（填編號）．
A．蒸餾水 B．稀鹽酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是

（填編號）．

（6）經計算該藥品中鐵元素的百分含量為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL水中投入K和Al共15g，充分反應后，剩余金屬為1.8g
（1）計算放出H₂多少升（標準狀況下）
（2）過濾出未反應的金屬，向濾液中逐滴加入4mol/L的H₂SO₄溶液，生成沉淀的最大值是多少，此時消耗H₂SO₄溶液的體積是多少？
（3）生成沉淀后，再加入H₂SO₄溶液，使沉淀剛好完全溶解，此時消耗H₂SO₄溶液的總體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據反應8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）氧化劑是

，被氧化的元素是

，還原劑與還原產物的物質的量之比是

．
（2）當有 8molNH₃參加反應時，被氧化的物質的質量為

g，生成的氧化產物的質量為

g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發生反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）反應過程中測定的部分數據見下表（表中t₂＞t₁）：

反應時間/min	n（CO）/mol	n（H₂O）/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

依據題意回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數K的表達式為：K=

（2）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O（g），與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率

（填“增大”或“減小”或“不變”），H₂的體積分數

（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是

A．容器中壓強不變　　　　　　B．混合氣體中c（CO）濃度不變
C．混合氣體密度不變　　　　　D．混合氣體的相對分子質量不變
（4）700℃測得c（H₂）=c（CO₂）=0.25mol?L^-1，c（H₂O）=0.5mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態

（選填是或否），此時化學反應速率是v_正

v_逆（選填＞，＜，=）
（5）溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為

反應（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是

，最活潑的非金屬元素是

；氣態氫化物最穩定的物質的電子式為

．
（2）化學性質最不活潑的元素是

，其原子的原子結構示意圖為

；①元素形成單質的結構式為

．
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是

，堿性最強的是

，呈兩性的氫氧化物是

；寫出它們之間相互反應的離子方程式

、

．
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

，原子半徑最小的是

；
（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是

，用化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：

．
（6）用電子式表示⑦與④組成化合物的形成過程

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示有關物質之間的轉化關系，其中X是一種正鹽，Y是一種強酸，C是淡黃色固體，E是常見的金屬單質．（反應①⑥⑦⑧⑨中的部分產物已略去）．

請回答下列問題：
（1）固體C的晶體類型是

，F的化學式是

．
（2）工業上要實現A-D D-Y的轉化需要的設備分別是

、

．
（3）在反應⑨中的氧化劑與還原劑的物質的量之比是

．
（4）反應⑧的離子方程式為

．
（5）正鹽X中酸根離子中除氧元素外另一種元素的平均化合價可能為

．
A．+4價 B．-2價 C.0價 D．+2價
（6）分別向等體積等濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸中小心加入足量的E，同溫同壓下產生氣體體積的大小關系是

．（“前者大”“后者大”“相同”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發生下列反應：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
（1）反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉化率將

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）下表為反應在T溫度下的部分實驗數據：

t/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

則，500s內N₂O₅的分解速率為

．
（3）在孔溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度為4.98mol?L^-1．則T₂

T₁．（填“大于”“等于”或“小于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol/L某一元堿（BOH）中H⁺和OH^-離子物質的量濃度的關系為：

c(H+)

c(OH-)

=10^-12，將這兩種溶液等體積混合，所得溶液各離子物質的量濃度關系不正確的是（　　）

A、C（B⁺）＞C（A^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

B、C（A^-）＞C（B⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

C、C（B⁺）=C（A^-）+C（HA）

D、C（B⁺）+C（H⁺）=C（A^-）+C（OH^-）

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