Question

根據反應8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）氧化劑是

 

，被氧化的元素是

 

，還原劑與還原產物的物質的量之比是

 

．
（2）當有 8molNH₃參加反應時，被氧化的物質的質量為

 

g，生成的氧化產物的質量為

 

g．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂中，N元素的化合價由-3價升高為0，Cl元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答．

解答： 解：（1）Cl元素的化合價降低，則Cl₂為氧化劑，被還原，還原產物為NH₄Cl，N元素的化合價升高，失去電子被氧化，還原劑為NH₃，由原子守恒可知，還原劑與還原產物的物質的量之比是2：6=1：3，故答案為：Cl₂；N；1：3；
（2）8molNH₃參加反應時，其中2mol作還原劑被氧化，被氧化的質量為2mol×17g/mol=34g，生成的氧化產物為N₂，其質量為1mol×28g/mol=28g，
故答案為：34；28．

點評：本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及計算的考查，注意8molNH₃中只有2mol為還原劑，題目難度不大．