Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

			a
	b		c			d

（1）元素b的基態原子電子排布式為

 

．
（2）第三周期8種元素按單質熔點高低的排列順序如圖，其中序號“8”代表

 

（填元素符號）；其中電負性最大的是

 

（填右圖中的序號）．
（3）元素a、c分別與元素d形成的化合物中，熔點較高的是

 

（填化學式）．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由短周期元素在周期表中位置，可知a為C、b為Mg、c為Si、d為Cl．
（1）Mg原子核外有12個電子，根據能量最低原理書寫核外電子排布式；
（2）第三周期中元素單質，Si形成原子晶體，其熔點最高；同周期自左而右元素電負性增大，Cl元素電負性最大，其熔點僅高于Ar；
（3）元素a、c分別與元素d形成的化合物分別為CCl₄、SiCl₄，二者都屬于分子晶體，結構相似，相對分子質量越大，其熔點越高．

解答： 解：由短周期元素在周期表中位置，可知a為C、b為Mg、c為Si、d為Cl．
（1）Mg原子核外有12個電子，根據能量最低原理，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²；
（2）序號“8”單質的熔點最高，第三周期中元素單質，Si形成原子晶體，其熔點最高，故序號“8”代表Si；同周期自左而右元素電負性增大，故第三周期中Cl的電負性最大，相對分子質量高于Ar，其熔點僅高于Ar，其它元素形成的單質為固體，為圖中的2號元素，故答案為：Si；2；
（3）元素a、c分別與元素d形成的化合物分別為CCl₄、SiCl₄，二者都屬于分子晶體，結構相似，SiCl₄的相對分子質量較大，其熔點高于CCl₄，故答案為：SiCl₄．

點評：本題考查元素周期表、元素周期律、核外電子排布、晶體類型與性質，難度中等，注意掌握晶體類型與熔點關系．