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下列變化中反應物作氧化劑的是（　　）
A、MnO4→Mn2+
B、HCl→Cl2
C、Fe→Fe3+
D、KClO3→O2
考點：重要的氧化劑
專題：氧化還原反應專題
分析：反應物作氧化劑，在反應中元素的化合價應降低，以此來解答．
解答： 解：A．MnO4-→Mn2+：Mn的化合價由+7價降低到+2價，化合價降低，被還原，作氧化劑，故A正確；
B．HCl→Cl2：Cl的化合價由-1價升高到0價，化合價升高，被氧化，作還原劑，故B錯誤；
C．Fe→Fe3+：Fe的化合價由0價升高到+3價，化合價升高，被氧化，作還原劑，故C錯誤；
D．KClO3→O2：O的化合價由-2價升高到0價，化合價升高，被氧化，作還原劑，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，難度不大．要注意氧化劑在化學反應中得到電子，化合價降低．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據反應8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）氧化劑是
 
，被氧化的元素是
 
，還原劑與還原產物的物質的量之比是
 
．
（2）當有 8molNH3參加反應時，被氧化的物質的質量為
 
g，生成的氧化產物的質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發生下列反應：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
（1）反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）下表為反應在T溫度下的部分實驗數據：
t/s05001000
c(N2O5)/mol?L-15.003.522.48
則，500s內N2O5的分解速率為
 
．
（3）在孔溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol?L-1．則T2
 
 T1．（填“大于”“等于”或“小于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列填空
（1）乙烯的電子式
 

（2）2，3-二甲基-4-乙基已烷
 

（3）支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴
 

（4）CH3CH=CH2的加聚產物
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種新型環保型堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時：
正極的電極反應式：
 
，
負極的電極反應式：
 
．
（2）如圖是一個電解過程示意圖．
①鋅片上發生的電極反應式是：
 

②假設使用肼-空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質量變化為128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣
 
L（假設空氣中氧氣體積分數為20%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨分解反應在容積為2L的密閉容器內進行，已知起始時氨氣的物質的量為4mol，5秒末為2.4mol，則用氨氣表示該反應的速率為（　　）
A、0.16mol/（L?s）
B、0.32 mol/（L?s）
C、1.6 mol/（L?s）
D、0.8 mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol/L某一元堿（BOH）中H+和OH-離子物質的量濃度的關系為：
c(H+)
c(OH-)
=10-12，將這兩種溶液等體積混合，所得溶液各離子物質的量濃度關系不正確的是（　　）
A、C（B+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+）
B、C（A-）＞C（B+）＞C（H+）＞C（OH-）
C、C（B+）=C（A-）+C（HA）
D、C（B+）+C（H+）=C（A-）+C（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗的操作和所用的試劑都正確的是（　　）
A、要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，應先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液
B、配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時，將濃硝酸沿壁緩緩倒入到濃硫酸中
C、除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液
D、制硝基苯時，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下表均為烷烴分子的化學式，且它們的一元取代物均只有一種
123456…
CH4C2H6C5H12C8H18……
根據表中規律，第6項應為（　　）
A、C14H30
B、C17H36
C、C20H42
D、C26H54

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同步練習冊答案
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