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（1）碘元素的一種核素

125

I可用于治療腫瘤．該核素的質子數為

，中子數為

，質量數為

，核外電子數為

．
（2）在化學發展的歷史進程中，不少化學家在研究物質間轉化反應的過程中作出了重大的貢獻，化學家維勒研究尿素的合成就是其中一例，揭示了無機化合物可以轉化為有機化合物的事實．請寫出該實驗中的2種物質的化學式：氰酸氨

，尿素

．

考點：質量數與質子數、中子數之間的相互關系

專題：原子組成與結構專題

分析：（1）原子符號的左下角的數字表示質子數，左上角的數字表示質量數，中子數=質量數-質子數，核外電子數=質子數；
（2）1828年，德國化學家維勒沖破了生命力學術的束縛，在實驗室里將無機物氰酸銨（NH₄CNO）溶液蒸發，得到了有機物尿素[CO（NH₂）₂]．

解答： 解：（1）

125

I的質子數為53，質量數為125，中子數=質量數-質子數=125-53=72，核外電子數=質子數=53，
故答案為：53；72；125；53；
（2）1828年，德國化學家維勒沖破了生命力學術的束縛，在實驗室里將無機物氰酸銨（NH₄CNO）溶液蒸發，得到了有機物尿素[CO（NH₂）₂]，故氰酸銨的化學式為：NH₄CNO，尿素的化學式為：CO（NH₂）₂，
故答案為：NH₄CNO；CO（NH₂）₂．

點評：本題考查原子符號的意義，原子內部微粒間的數量關系，化學史等，難度不大．要注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

研究CO₂與CH₄的反應使其轉化為CO和H₂，對減緩燃料危機，減小溫室效應具有重要的意義．
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H═-566KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H═-484KJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H═-890KJ/mol
則：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂ （g）△H═

．
（2）在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的甲烷和二氧化碳，在一定條件下發生反應CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂ （g），測得甲烷的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖1所示．
①下列事實能說明該反應一定達到平衡的是

．
a．CO₂的濃度不再變化
b．v（CH₄）_正=2v（CO）_逆
c．混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化
d．CO與H₂的物質的量比為1：1
②據圖可知，p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的順序是

．
③在壓強為p₄、1100°C的條件下，該反應5min時達到平衡X點，則CO表示該反應的速率為

，此時H₂的體積分數為

，該溫度下，反應的平衡常數為

．
④其它條件不變，將溫度升高，請在圖2中把該反應的平衡常數K的變化趨勢畫出．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用．

（1）圖1是鋅錳干電池的基本構造圖．
①MnO₂的作用是除去正極上的產物H₂，本身生成Mn₂O₃，該反應的化學方程式是

．
②關于該電池的使用和性能，說法正確的是

A．該電池可充電后反復使用 B．該電池可用于鬧鐘、收音機、照相機等
C．該電池使用后能投入火中，也可投入池塘中
（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可表示為：
Cd+2NiO（OH）+2H₂O

放電

充電

2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂，
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難于溶水但能溶于酸，以下說法正確的是

A．以上反應是可逆反應 B．反應環境為堿性
C．電池放電時Cd 做負極 D．是一種二次電池
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構造如圖2所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，通人的氫氣和氧氣由孔隙中逸出，并在電極表面發生電極反應而放電．
①其電極分別為a是

極（填正或負）．
②若為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過了

mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表

化學式	電離常數（25℃）
HCN	K=4.9×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K_a1=4.3×10^-7、K_a2=5.6×10^-11
H₂SO₃	K_a1=1.0×10^-2、K_a2=1.02×10^-7

（1）25℃時，物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的四種溶液：a．NaCN溶液 b．Na₂CO₃溶液c．CH₃COONa溶液 d．NaHCO₃溶液，pH由大到小的順序為

．（用字母表示）．
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO₂，發生反應的離子方程式為

（3）體積均為100mL、pH均為2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如上圖所示，則HX的電離平衡常數

（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數．
4）25℃時，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液

c(H2SO3)

c(HSO3-)

中將

（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

342g Al₂（SO₄）₃中所含的Al³⁺的物質的量是

，SO₄^2-的物質的量是

，所含O原子的數目是

個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【物質結構與性質】
鐵鹽的有機夾心配合物在有機化學中有其特殊地位，主要代表有[Fe（C₆H₆）₂]或是[Fe（C₅H₆）₂]．除此以外，鐵鹽也可以和EDTA[乙二胺四乙酸（HOOCCH₂）₂NCH₂-CH₂N（CH₂COOH）₂]形成多齒配合物．
（1）基態Fe原子的核外電子排布式為

．電負性N

O．
（2）在EDTA中，碳原子的雜化方式有

、

．
（3）有機夾心配合物中分子，鐵離子或亞鐵離子與有機物之間的作用力是

．
（4）某種鐵鹽的有機夾心配合物有如圖所示的晶胞結構，每個小球均代表一個這樣的有機物分子．“○”位于頂點，“●”位于面心．
①若每個小球均是含Fe³⁺的有機夾心配合物分子，則每個分子周圍最近且等距離的分子有

個．
②若頂點是含Fe³⁺的有機夾心配合物分子，面心是含Fe²⁺的有機夾心配合物分子，則晶胞中Fe³⁺與Fe²⁺的個數比是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常情況下，氯氣是黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體．為了防止污染環境，在做完實驗后，多余的氯氣應用氫氧化鈉溶液吸收，其化學方程式為：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期元素，原子序數依次增大．根據下表提供的有關信息，回答下列問題．

A	B	D	E	F	G
所有原子中半徑最小	基態原子核外只有三個能級，且各能級電子數相等	由D形成的兩種單質，其中之一是地球生物的“保護傘”	短周期中第一電離能量小	單質為淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精	最外層只有一個電子，次外層填滿電子

（1）B、C、D三種元素，第一電離能由大到小的順序為

；G元素原子核外電子排布式為

．
（2）E單質在D的常見單質中燃燒產物的化學式為

；其中化學鍵的類型為

．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種物質的稀溶液混合后，反應的離子方程式為

．
（4）常溫常壓下，2.8g BD氣體完全燃燒放出的熱量為28.26kJ，則此反應的熱化學方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一位學生在做乙醛的還原性實驗時，取1mol?L^-1 CuSO₄ 溶液和0.5mol?L^-1 NaOH 溶液各1mL，在一支試管中混合后又加入0.5mL 40%乙醛溶液，結果無紅色沉淀產生．實驗失敗的原因可能是（　　）

A、加入的NaOH 不夠

B、加入的CuSO₄ 不夠

C、未用水浴加熱

D、加入的乙醛太少

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