Question

1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na₂SO₄固體使其發生以下反應并達平衡：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），△H＜0，在恒溫恒容時回答以下問題：
（1）向容器中分別加入以下物質，判斷對平衡有無影響，有影響的應填寫出平衡移動的方向．
①加入Na₂SO₄

 

．②加入焦炭

 

．
（2）若初時加入的Na₂SO₄是1.42g，平衡時容器中固體物質質量是1.10g，Na₂SO₄的轉化率是

 

．
（3）若將容器溫度升高20℃，H₂在混合氣體中含量變化用圖中

 

圖表示最合適．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）①固體不影響化學平衡；
②加入焦炭和平衡狀態水蒸氣反應，平衡正向進行；
（2）若初時加入的Na₂SO₄是1.42g，平衡時容器中固體物質質量是1.10g，依據反應前后固體質量變化計算反應的硫酸鈉，Na₂SO₄的轉化率=

反應的量

起始量

×100%；
（3）反應是放熱反應，升溫平衡正向進行，最后達到平衡氫氣含量增加后不變，據此分析判斷；

解答： （1）①Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），△H＜0，硫酸鈉為固體，加入Na₂SO₄，不影響化學平衡；
故答案為：無；
②加入焦炭1000℃時，和水蒸氣發生反應，平衡正向進行；
故答案為：正向移動；
（2）若初時加入的Na₂SO₄是1.42g，平衡時容器中固體物質質量是1.10g，反應前后固體質量減小=1.42g-1.10g=0.32g，依據質量變化計算反應的硫酸鈉質量為x
Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），△m
 142                                     64g
  x                                       0.32g
x=0.71g
Na₂SO₄的轉化率=

0.71g

1.42g

×100%=50%
故答案為：50%；
（3）反應是放熱反應，升溫20°C，平衡正向進行，氫氣含量先增加，達到平衡狀態后不變，故選A．
故答案為：A．

點評：本題考查了影響化學平衡因素分析判斷，化學方程式計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．