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用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)
Zn+H2SO4（稀）
 加熱 
.
 
Zn SO4+H2↑
 

MnO2+4H Cl（濃）
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
 

C+2CuO
 高溫 
.
 
Cu+CO2↑
 

Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
Fe+3CO2．
 
．
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素化合價升高，被氧化，為還原劑，H元素化合價降低，被還原，H2SO4為氧化劑，轉(zhuǎn)移2e-；
MnO2+4H Cl（濃）
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，錳元素化合價降低，氯元素化合價升高，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol；
CuO+CO
 高溫 
.
 
Cu+CO2中，氧化銅中Cu的化合價由+2價降到0價，一氧化碳中C的化合價由+2升高到+4價；
Fe2O3+3CO 
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2 反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價由+3降低為0，C元素的化合價由+2升高為+4價，以此來解答．
解答： 解：Zn+H2SO4（稀）
 加熱 
.
 
ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合價升高，H元素非化合價降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
MnO2+4H Cl（濃）
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，錳元素化合價降低，氯元素化合價升高，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：；
CuO+CO
 高溫 
.
 
Cu+CO2中，氧化銅中Cu的化合價由+2價降到0價，一氧化碳中C的化合價由+2升高到+4價，一氧化碳是還原劑，氧化銅為氧化劑，雙線橋法為：；
Fe2O3+3CO 
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2 反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價由+3降低為0，C元素的化合價由+2升高為+4價，該反應(yīng)中3molCO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子，則雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為為，
故答案為：；；；．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用核磁共振技術(shù)測定有機物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎．在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號）也不同，根據(jù)峰值（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH2-O-CH2-CH3
其核磁共振譜中給出的峰值（信號）有兩個，如圖1所示：
（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）只有一個的是
 
．
A．CH3CH3             B．CH3COOH
C．CH3COOCH3        D．CH3OCH3

（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖2所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
，請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有
 
個峰（信號）．
（3）某烴的分子式為C5H12，核磁共振氫譜顯示只有一種環(huán)境的氫，其結(jié)構(gòu)簡式是
 
，系統(tǒng)命名法的名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

字母A-H為中學(xué)常見化合物．甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)．已知：單質(zhì)乙、化合物A都為淡黃色固體．其中甲、丁在常溫下為氣體．乙經(jīng)過連續(xù)與甲反應(yīng)后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應(yīng)過程．B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁．（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物略去）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E
 
  F
 
  丙
 
 甲
 

（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：A
 
  B
 

（3）寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）寫出丙與D溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）用長滴管吸取新制FeSO4溶液伸入到盛有D溶液試管中滴入，讓空氣進入試管中，此時可觀察到的現(xiàn)象是
 
；寫出此現(xiàn)象涉及的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應(yīng)并達平衡：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），△H＜0，在恒溫恒容時回答以下問題：
（1）向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對平衡有無影響，有影響的應(yīng)填寫出平衡移動的方向．
①加入Na2SO4
 
．②加入焦炭
 
．
（2）若初時加入的Na2SO4是1.42g，平衡時容器中固體物質(zhì)質(zhì)量是1.10g，Na2SO4的轉(zhuǎn)化率是
 
．
（3）若將容器溫度升高20℃，H2在混合氣體中含量變化用圖中
 
圖表示最合適．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鐵鹽的有機夾心配合物在有機化學(xué)中有其特殊地位，主要代表有[Fe（C6H6）2]或是[Fe（C5H6）2]．除此以外，鐵鹽也可以和EDTA[乙二胺四乙酸（HOOCCH2）2NCH2-CH2N（CH2COOH）2]形成多齒配合物．
（1）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為
 
．電負性N
 
O．
（2）在EDTA中，碳原子的雜化方式有
 
、
 
．
（3）有機夾心配合物中分子，鐵離子或亞鐵離子與有機物之間的作用力是
 
．
（4）某種鐵鹽的有機夾心配合物有如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，每個小球均代表一個這樣的有機物分子．“○”位于頂點，“●”位于面心．
①若每個小球均是含F(xiàn)e3+的有機夾心配合物分子，則每個分子周圍最近且等距離的分子有
 
個．
②若頂點是含F(xiàn)e3+的有機夾心配合物分子，面心是含F(xiàn)e2+的有機夾心配合物分子，則晶胞中Fe3+與Fe2+的個數(shù)比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）在溫度t℃時，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L在此溫度下pH均為4的鹽酸和（NH4）2SO4溶液中由水電離出的c（H+）之比為
 
．
（Ⅱ）常溫下，pH=10的強堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學(xué)式為
 
．AOH與HnB完全中和所得溶液呈
 
性，其原因用離子方程式表示為
 
．
（Ⅲ）常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿BOH混合．
（1）若v1?c1=v2?c2，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度
 
（選填“＞”、“＜”或“=”）一元弱堿的電離程度；
（2）若v1=v2，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c1
 
c2（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（Ⅳ）常溫下，0.1mol/L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl．
（1）pH由小到大排列順序為
 
（填序號）；
（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）
 

（Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時，可看到的實驗現(xiàn)象是
 
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
 
（用離子方程式解釋原因）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請回答下列問題：
（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是
 
．
A．激光  B．焰色反應(yīng) C．原子光譜   D．燃燒放熱  E．石墨導(dǎo)電
（2）A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍．某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子中含有
 
個σ鍵．
（3）元素鉻化合物（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)．
①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有
 
（填元素符號）
②在a：苯  b：CH3OH  c：HCHO  d：CS2  e：CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp3雜化的分子有
 
（填字母），CS2分子的鍵角是
 
．
③過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]]2+
 
（填“無”或“有”）顏色
（4）請寫出HClO的電子式：
 
；
在下圖配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的畫出配位鍵：

（5）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)和已學(xué)知識，
電離能/KJ?mol-1I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
判斷金屬B的價電子電子排布式
 
，寫出金屬B與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)，南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜瑪拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)．我國云南、河南等十余個省的山區(qū)的發(fā)病率也較高．為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是加碘食鹽．我國政府以國家標準的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀．據(jù)此回答下面問題．
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一
 

A 胰島素   B 甲狀腺激素    C 生長激素    D 糖尿病
（2）長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應(yīng)，易患
 

A 甲狀腺機能亢進                 B 佝僂病
B 地方性甲狀腺腫                 D 雄性激素減少
（3）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀，反應(yīng)的離子方程式為
 
，能觀察到的明顯現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、C6H5CH2OH不屬于醇類
B、l mol苯最多能與3 mol H2加成，說明每個苯分子有3個碳碳雙鍵
C、苯和甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色
D、1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)產(chǎn)物相同

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同步練習(xí)冊答案
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