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用18mol/L 濃硫酸配制250ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋④轉移、洗滌⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）配制時需選用的儀器主要有量筒、、、、燒杯和試劑瓶．
（2）量取濃硫酸的體積是 mL，量取濃硫酸所用的量筒的規格是．（從下列中選用  A.10mL   B.25mL   C.50mL   D.100ml）
（3）簡述第③步實驗的操作
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
C．定容時俯視溶液的液凹面．

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol液態水消耗的能量是kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為；
（3）用甲醇與氧氣在堿性條件下形成燃料電池的負極電極離子方程式為
（4）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇（CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O）
在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是（填序號）
①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH₃OH）=n_A/t_A mol?L^-1?min^-1
②該反應在T₁時的平衡常數比T₂時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（5）在T₁溫度時，將1mol CO₂和3mol H₂充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為．

（1）一定條件下，N₂和H₂反應生成lmolNH₃過程中能量變化如右圖所示，則1mol N₂完全反應時的焓變為：（用含Q₁、Q₂的代數式表示）．
（2）25℃，將a mol?L^-1氨水與b mol?L^-1鹽酸等體積混合，使溶液顯中性，則c（NH₄⁺）c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a、b的代數式表示該混合溶液中氨水的電離平衡常數    K=．
（3）25℃，向0.1L0.002mol?L^-l的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L^-l AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，從溶度積的角度解釋產生沉淀的原因，向反應后的濁液中繼續加入0.1L0.0012mol?L^-1的NaI溶液，看到的現象是，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）．
（已知：25℃時K_SP（AgCl）=1.6×l0^-10   K_SP（AgI）=1.5×l0^-16）

實驗室欲配制480mL0.2mol/L的NaCl溶液，請回答：
（1）用不到的儀器是：．
A．燒杯　B.500mL　C．量筒　D．膠頭滴管　E．玻璃棒　F.100mL容量瓶
（2）配制時應稱取NaClg；
（3）配制溶液時操作正確的是（選填下列字母）
A．稱量時，應將NaCl固體直接放在托盤天平的左盤上
B．將稱量好的NaCl固體放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．將洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液注入容量瓶中
D．定容搖勻后，將標簽貼在容量瓶上備用
E．容量瓶使用之前必須先檢查是否漏水
（4）由于操作不當，會引起實驗誤差．下列情況對所配制的NaCl溶液的物質的量濃度有何影響？（用偏大、偏小或無影響填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；
②加水定容時俯視刻度線；
③搖勻后，發現溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線．
（5）若從配制好的NaCl溶液取出50mL，加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中溶質的物質的量為mol．

人類的生活離不開材料
①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的一種主要原料是．
②塑料廣泛應用與生產、生活的各個領域，聚乙烯塑料屬于（填序號）
A．有機高分子材料     B．無機非金屬材料    C．金屬材料
③蠶絲、尼龍、棉花這三種常見的纖維中，主要成分為蛋白質的是．
④鋼鐵是使用量最大的金屬材料，寫出工業煉鐵的主要化學反應方程式：．

在如圖所示的物質轉化關系中（部分反應條件及產物省略），化合物A由短周期元素組成，B是常見的無色液體，C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，E是淡黃色粉末，D、F、G均為無色氣體．

完成下列問題：
（1）寫出A的化學式．
（2）組成F的元素在周期表中位于 周期族．
（3）B的電子式是．
（4）反應①的化學方程式：．
（5）反應②的離子方程式：．

根據圖示回答下列問題：

（1）寫出G的結構簡式：；
（2）反應③的化學方程式是，反應④的化學方程式是；
（3）寫出②、⑤的反應類型：②、⑤．

某種苯的同系物在足量的氧氣中完全燃燒，將產生的高溫氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重10.8g，若把產生的高溫氣體通過裝有堿石灰的干燥管，干燥管增重50.4g．已知該苯的同系物苯環上的一鹵代物只有一種，則該有機物的分子式為，結構簡式為．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍，且D為金屬．試回答：
（1）C在元素周期表的第周期族．
（2）在五種元素中，能形成的最簡單的液態或氣態氫化物的穩定性由大到小的順序是（用具體的分子式表示）．
（3）A與B形成的三原子分子的結構式是，B與D形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式是．
（4）E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個數比為1：2．肼-空氣燃料電池是一種環保堿性燃料電池，其電解質溶液是20%-30%的KOH溶液．該燃料電池的正極的電極反應式是．

實驗室需用230mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并回答下列問題：
（1）根據實際：應配制0.1mol/L的Na₂CO₃溶液mL（即容量瓶應選用什么規格）；應稱Na₂CO₃固體的質量g．
（2）在下面的操作步驟中，完成欠缺的內容：
①稱取：用天平稱取所需質量的Na₂CO₃固體．
②溶解：將稱好的Na₂CO₃固體倒入燒杯中，再加入少量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解充分．
③轉移：將已冷卻的Na₂CO₃溶液．
④洗滌：用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
⑤定容：繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處，．
⑥搖勻：將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（3）下列有關容量瓶及其使用，說法正確的有．
A、容量瓶上注有容積及使用溫度，并必須在其指定的情況下使用
B、使用容量瓶前檢查它是否漏水
C、容量瓶用蒸餾水洗凈后，先用對應的標準溶液潤洗，再用來配制溶液
D、容量瓶可用來量取一定體積的溶液，也可用來長時間儲存配好的溶液
（4）下列五項操作中會導致所得溶液濃度偏高的有（填序號）．
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．在轉移過程中有溶液撒在外面
C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
D．定容時觀察液面的情況如右圖所示（視線偏高）
E．定容后，把容量瓶反復搖勻后發現液面低于刻度線，不做任何補救措施．