Question

（1）一定條件下，N₂和H₂反應生成lmolNH₃過程中能量變化如右圖所示，則1mol N₂完全反應時的焓變為：

 

（用含Q₁、Q₂的代數式表示）．
（2）25℃，將a mol?L^-1氨水與b mol?L^-1鹽酸等體積混合，使溶液顯中性，則c（NH₄⁺）

 

c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a、b的代數式表示該混合溶液中氨水的電離平衡常數    K=

 

．
（3）25℃，向0.1L0.002mol?L^-l的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L^-l AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，從溶度積的角度解釋產生沉淀的原因

 

，向反應后的濁液中繼續加入0.1L0.0012mol?L^-1的NaI溶液，看到的現象是

 

，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）

 

．
（已知：25℃時K_SP（AgCl）=1.6×l0^-10   K_SP（AgI）=1.5×l0^-16）

Answer 1

考點：反應熱和焓變,弱電解質在水溶液中的電離平衡,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）由圖求出N₂和H₂反應生成1molNH₃的反應熱，再根據熱化學反應方程式的書寫解答；
（2）將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，溶液中c（OH^-）=1×10^-7mol/L，根據k=

c(NH4+)c(OH-)

c(NH3?H2O)

計算；
（3）根據Qc與Ksp的相對大小來確定有沒有沉淀產生，溶解度越小越易形成沉淀．

解答： 解：（1）由圖可知，N₂和H₂反應生成1molNH₃放出的熱量為（Q₁-Q₂）kJ，該反應的熱化學反應方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（Q₁-Q₂）kJ?mol^-1，
故答案為：2（Q₁-Q₂） kJ?mol^-1；
（2）將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，溶液中c（OH^-）=1×10^-7mol/L，
溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=

b

2

mol/L，混合后反應前c（NH₃?H₂O）=

a

2

mol/L，則反應后c（NH₃?H₂O）=（

a

2

-

b

2

）mol/L，
則k=

c(NH4+)c(OH-)

c(NH3?H2O)

=

b 2 ×10-7

a 2 - b 2

=

b×10-7

a-b

，
故答案為：=；

b×10-7

a-b

；
（3）Qc=c（Ag⁺）．c（Cl^-）=0.001mol?L^-l×0.001mol?L^-l=10^-6＞Ksp（AgCl），所以有沉淀，K_SP（AgCl）＞K_SP（AgI）沉淀轉化，所以AgCl會轉化為AgI，白色沉淀轉化為黃色沉淀，離子反應為AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq），
故答案為：c（Ag⁺）．c（Cl^-）＞Ksp（AgCl）；白色沉淀轉化為黃色沉淀；AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）．

點評：本題考查了熱化學方程式書寫，弱電解質電離平衡的計算應用，沉淀溶解平衡的分析判斷，題目難度中等．