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如圖是鋰錳電池的反應原理示意圖，其中電解質KClO4溶于混合有機溶劑中，Li+ 通過電解質遷移入MnO2晶格中，得到LiMnO2．回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由
 
極流向
 
極．（填字母）
（2）電池正極反應式為
 
．
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？
 
（填“是”或“否”）原因是
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：形成原電池反應時，Li為負極，被氧化，電極方程式為Li-e-=Li+，MnO2為正極，被還原，電極方程式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2，結合電極方程式以及元素化合價的變化解答該題．
解答： 解：（1）Li為負極，MnO2為正極，原電池工作時，外電路的電流方向從正極到負極，即從b極流向a極，
故答案為：b；a；
（2）MnO2為正極，被還原，電極方程式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2，故答案為：Li++MnO2+e-=LiMnO2；
（3）因負極材料為Li，可與水反應，則不能用水代替電池中的混合有機溶劑，
故答案為：否；電極Li是活潑金屬，能與水反應．
點評：本題為2014年高考題，側重于電化學知識以及氧化還原反應的全面考查，題目難度適中，能很好地考查學生的分析能力以及電化學知識的綜合理解和運用，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、SO42-、HCO3-
B、CO32-、K+、Ca2+
C、Fe3+、Cl-、OH-
D、Ag+、K+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

對達到平衡狀態的可逆反應：A+B?C+D，在t1時增大壓強，則正、逆反應速率變化如圖所示（v表示反應速率，t代表時間），下列有關A、B、C、D的狀態敘述正確的是（　　）
A、A、B、C是氣體，D不是氣體
B、A、B是氣體，C、D有一種是氣體
C、C、D是氣體，A、B有一種是氣體
D、A、B、C、D都是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol．
     ②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol．
現有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣在氧氣中完全燃燒，共放出55.945kJ熱量，則混合物中C（s）與H2的物質的量之比為（　　）
A、1：1B、1：2
C、1：3D、1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數據判斷△H1
 
0（填“＞”“=”或“＜”）；
③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉化率為
 
．
（2）合成氣經壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應Ⅰ進行甲醇合成，T4℃下此反應的平衡常數為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質H2COCH3OH
濃度/（mol?L-1）0.20.10.4
①比較此時正、逆反應速率的大小：v正
 
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CO、H2后，在T5℃反應10min達到平衡，c（H2）=0.4mol?L-1，則該時間內反應速率v（CH3OH）=
 
mol?（L?min）-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將a mol H2與b mol Cl2充分混合后，點燃使其充分反應．然后將反應后的混合氣用足量的氫氧化鈉溶液吸收．
（1）寫出可能發生的反應的化學方程式：
 
．
（2）若H2與Cl2恰好充分反應，只生成HCl，則生成NaCl的物質的量為
 
 mol或
 
mol．
（3）若H2過量，則剩余氣體質量為
 
，生成NaCl的物質的量為
 
．
（4）若Cl2過量，則生成的NaCl的質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要0.80mol?L-1 NaOH溶液475mL和0.40mol?L-1硫酸500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
 
（填字母），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．
（2）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為
 
g．在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度
 
0.80mol?L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度
 
0.80mol?L-1．
（3）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積為
 
mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應選用
 
mL的量筒最好．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）一定條件下，N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化如右圖所示，則1mol N2完全反應時的焓變為：
 
（用含Q1、Q2的代數式表示）．
（2）25℃，將a mol?L-1氨水與b mol?L-1鹽酸等體積混合，使溶液顯中性，則c（NH4+）
 
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a、b的代數式表示該混合溶液中氨水的電離平衡常數    K=
 
．
（3）25℃，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L-l AgNO3溶液，有白色沉淀生成，從溶度積的角度解釋產生沉淀的原因
 
，向反應后的濁液中繼續加入0.1L0.0012mol?L-1的NaI溶液，看到的現象是
 
，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0-10   KSP（AgI）=1.5×l0-16）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應過程中發生物質變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）下列△H表示物質燃燒熱的是
 
；表示物質中和熱的是
 
（填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）．
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1        
B．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3      
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5     
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
（2）根據2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
（3）如圖是298K，101KPa時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖．該反應的熱化學方程式為：
 
．

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