Question

實驗室需要0.80mol?L^-1 NaOH溶液475mL和0.40mol?L^-1硫酸500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

 

（填字母），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

 

（填儀器名稱）．
（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為

 

g．在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度

 

0.80mol?L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度

 

0.80mol?L^-1．
（3）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸的體積為

 

mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應選用

 

mL的量筒最好．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的步驟確定所用儀器進行判斷；
（2）依據(jù)n=C×V m=n×M計算氫氧化鈉的質量，依據(jù)C=

n

V

分析實驗操作對n和V的影響；
（3）先依據(jù)C=

100ρω

M

計算濃硫酸的濃度，然后依據(jù)稀釋前后溶質的物質的量保持不變計算所需濃硫酸的體積，根據(jù)需要濃硫酸的體積確定選用量筒的規(guī)格．

解答： 解：（1）配制一定物質的量濃度的溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管，不需要的是圓底燒瓶、分液漏斗；
故答案為：A、C；燒杯、玻璃棒；
（2）需要氫氧化鈉的物質的量n=C×V=0.80mol?L^-1 ×0.5L=0.4mol，質量為m=n×M=0.4mol×40g/mol=16.0g，
依據(jù)C=

n

V

可知：若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，對溶質的物質的量和溶液的體積不會造成影響，濃度無影響；
若還未等溶液冷卻就定容了，則會導致溶液的體積偏小，濃度偏大；
故答案為：16.0；等于；大于；
（3）濃硫酸的濃度為C=

100ρω

M

=

1000×1.84g?cm-3×98%

98g/mol

=18.4mol/L，設需要濃硫酸的體積為V則：18.4mol/L×V=0.40mol?L^-1×0.5L，解得V=0.0109L，即10.9ml，應選擇15ml的量筒；
故答案為：10.9；15．

點評：本題考查了配置一定物質的量濃度的溶液，明確配置的原理和步驟是解題關鍵，注意掌握誤差分析的方法和技巧．