Question

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍，且D為金屬．試回答：
（1）C在元素周期表的第

 

周期

 

族．
（2）在五種元素中，能形成的最簡單的液態或氣態氫化物的穩定性由大到小的順序是（用具體的分子式表示）

 

．
（3）A與B形成的三原子分子的結構式是

 

，B與D形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式是

 

．
（4）E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個數比為1：2．肼-空氣燃料電池是一種環保堿性燃料電池，其電解質溶液是20%-30%的KOH溶液．該燃料電池的正極的電極反應式是

 

．

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系,化學電源新型電池

專題：元素周期律與元素周期表專題,電化學專題

分析：C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍，且D為金屬，D應為ⅠA族元素，C為ⅣA族元素，D原子半徑最大，應為Na元素，A、C處在同一主族，則A為C元素，C為Si元素，C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，B的原子序數為14-6=8，則B為O元素，由原子半徑A＞E＞B可知E應為N元素，以此解答該題．

解答： 解：C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍，且D為金屬，D應為ⅠA族元素，C為ⅣA族元素，D原子半徑最大，應為Na元素，A、C處在同一主族，則A為C元素，C為Si元素，C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，B的原子序數為14-6=8，則B為O元素，由原子半徑A＞E＞B可知E應為N元素，
（1）由以上分子可知C為Si元素，位于周期表，第三周期ⅣA元素，故答案為：三；ⅣA；
（2）在五種元素中，能形成的最簡單的液態或氣態氫化物有C、N、O、Si等，因非金屬性O＞N＞C＞Si，元素的非金屬性越強，則對應的氫化物的穩定性越強，穩定性由大到小的順序是H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄，
故答案為：H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄；
（3）A與B形成的三原子分子為CO₂，為直線形分子，結構式為O=C=O，B與D形成的原子個數比為1：1的化合物為過氧化鈉，電子式為，
故答案為：O=C=O；；
（4）燃料電池的正極為氧氣得電子的還原反應，電極方程式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

點評：本題考查元素位置結構性質的關系，題目難度中等，關鍵是正確推斷元素的種類，注意根據原子位置關系及半徑大小找出其在周期表中的相對位置．