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如圖，X是直流電源．Y槽中c、d為石墨棒，Z槽中e、f是質量相同的銅棒．接通電路后，發現d附近顯紅色．
（1）①寫出c極上反應的電極反應式．
②寫出Y槽中總反應化學方程式．
③寫出Z槽中e極上反應的電極反應式．
（2）請寫出具體的計算過程：
①若電解2min后，取出e、f，洗凈、烘干、稱量，質量差為1.28g，在通電過程中，電路中通過的電子為mol．
②若Y槽中溶液體積為500mL（電解后溶液體積可視為不變），則槽中單位時間內氫氧根離子濃度的變化是mol/（L?min）．

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，來制備甲醇．
（1）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反應室（容積為100L），
在一定條件下發生反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）Ⅰ，CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示的平均反應速率為．
②圖中的P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”），
（2）在壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
③該反應的△H0，（填“＜”、“＞”或“=”）．
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是
A．升高溫度                      B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大     D．再充入1mol CO和3mol H₂
（3）在最新開發并投入生產的流動電解質直接甲醇燃料電池中，流動電解質硫酸的使用，可提高燃料電池效率約30%，該電池的負極反應為．

在一密閉體系中發生下列反應A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，如圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系，完成下列問題：
（1）t₁、t₃、t₄時刻體系中所改變的條件可能是：、、；
（2）C體積分數最高的時間段是．（填“t_x-t_y”）

回答下列問題．
（1）碳酸氫鈉可治療胃酸過多，發生反應的離子方程式為．
（2）工業上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學反應方程式為；漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為．
（3）查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，雜質是Fe₂O₃、SiO₂等，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發生反應的離子方程式是．

標準狀況下，0.1mol分子式為C_mH_n的有機化合物在氧氣中完全燃燒，將產物依次通入濃硫酸和澄清石灰水，測得濃硫酸增重9.0g，沉淀的物質的量為0.4mol．試計算：
（1）該有機化合物的分子式；
（2）寫出其可能的結構簡式并命名；
（3）計算該物質燃燒消耗標準狀況下氧氣的體積．

如圖一是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，回答下列問題：

（1）如圖一中氣體A的俗稱是．
（2）合成氨工業是煤化工產業鏈中非常重要的一步．已知有一組數據：破壞1mol氮氣中的化學鍵需要吸收946kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量．如圖二表示合成氨工業過程中能量的變化，請將圖②中的能量變化的數值為kJ．
（3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污 染電動汽車的車載電池，其工作原理如圖三所示，該燃料電池的電池反應式為2CH₃OH （g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l），則負極的電極反應式為，正極附近pH值（填寫“增大”、“減小”或者“不變”）．

右圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物．已知：
①反應C+G

高溫

B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：2E+I

點燃  .

2F+D，F中E元素的質量分數為60%．

回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為；
（2）化合物I的電子式為；
（3）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需的銅粉的質量，寫出溶液與銅粉反應的離子方程式；
（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為，反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為
（5）E在I中燃燒觀察到的現象是．

科學家認為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發展．

（1）為了有效發展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發又較經濟且資源可持續利用的制氫氣的方法是．（選填字母）
A．電解水            B．鋅和稀硫酸反應
C．光解海水          D．分解天然氣
（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如圖1所示，表示使用催化劑是曲線．該反應為（放熱還是吸熱）反應
（3）1g的氫氣完全燃燒生成液態水釋放出142.9kJ的熱量，寫出其完全燃燒的熱化學方程式：．
（4）氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景．現用氫氧燃料電池進行圖2所示實驗：圖2裝置中，某一銅電極的質量減輕 6.4g，則a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為L．

某學生計劃用質量分數為36.5%，密度為1.20g?cm^-3的濃鹽酸配制0.10moL?L^-1的稀鹽酸500mL．回答下列問題：
（1）量取濃鹽酸的體積為mL，應選用的量筒規格為．
（2）配制時應選用的容量瓶規格為．
（3）配制時（除量筒、燒杯外）還需選用的儀器主要有、、和試劑瓶．
（4）①配制100g 20%碳酸鈉溶液，用到主要的玻璃儀器有
②配制100mL 2.00mol?L^-1的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉g，用到的和①中不同的儀器有．

實驗室需要0.80mol?L^-1 NaOH溶液475mL和0.40mol?L^-1硫酸500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填字母），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）．
（2）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為g．在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度0.80mol?L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度0.80mol?L^-1．
（3）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸的體積為mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應選用mL的量筒最好．