Question

在一密閉體系中發生下列反應A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，如圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系，完成下列問題：
（1）t₁、t₃、t₄時刻體系中所改變的條件可能是：

 

、

 

、

 

；
（2）C體積分數最高的時間段是

 

．（填“t_x-t_y”）

Answer 1

考點：化學反應速率變化曲線及其應用

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據溫度、催化劑以及壓強對反應速率的影響分析，注意各時間段正逆反應速率的變化；
（2）t₁～t₂，t₄～t₅，反應向逆反應方向移動，隨著反應的進行，生成的C逐漸減小，C的體積分數逐漸減小．

解答： 解：（1）t₁時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，反應向逆反應方向移動，則應為升高溫度的變化，
t₃時，正逆反應速率都增大，正逆反應速率相等，平衡不移動，應為加入催化劑的變化，
t₄時，正逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，由方程式計量數關系可知，應為減小壓強的變化，
故答案為：升溫；使用正催化劑；減壓；
（2）t₁～t₂，t₄～t₅，反應向逆反應方向移動，隨著反應的進行，生成的C逐漸減小，C的體積分數逐漸減小，故C體積分數最高的時間段是t₀～t₁，故答案為：t₀～t₁．

點評：本題考查化學反應速率的變化曲線，題目難度中等，注意化學方程式的特點，判斷溫度、壓強對反應平衡移動的影響，結合外界條件對反應速率的影響分析．