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用9mol/L的濃硫酸配制成 0.9mol/L的稀硫酸 99mL，回答下列問題：
（1）需要取濃硫酸 mL，應選用mL的容量瓶．
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2cm
（3）由于錯誤操作，使得到的濃度數據比正確的偏大的是（填寫選項）．
A．使用容量瓶配制溶液時，定容時俯視液面
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
D．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用．

寫出下列各烷烴的分子式．
（1）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H₂的43倍．
（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子．
（3）1L烷烴C的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下15L的水蒸氣．
（4）分子中含有22個共價鍵的烷烴D為．
（5）0.1mol烷烴E完全燃燒，消耗標準狀況下的O₂ 11.2L．

元素周期表是指導化學學習的重要工具．下圖為元素周期表的一部分．請按要求填空．

			N		F
Mg	Al			S	Cl

（1）N在元素周期表中的位置是；N和F處于同一行，是由于它們的相同．
（2）以上元素中，原子半徑最小的是（寫元素符號）；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是（寫化學式）．
（3）Mg的原子結構示意圖為．Mg²⁺、Al³⁺、S^2-、Cl^-的離子半徑由大到小的順序為．
（4）S和Cl中，非金屬性較強的是（寫元素符號），不能說明該結論的事實是．
a．氯氣與鐵反應生成FeCl₃，硫與鐵反應生成FeS
b．把Cl₂通入H₂S溶液中能發生置換反應
c．受熱時H₂S易分解，HCl不易分解
d．單質硫是固體，氯的單質是氣體．

一氧化氮是大氣的主要污染物之一．近幾年來，又發現在生物體內存在少量的一氧化氮，它有擴張血管和增強記憶力的功能，成為當前生命科學研究的熱點．
（1）一氧化氮是工業制硝酸的中間產物，生成一氧化氮的化學反應方程式為：
4X+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，根據質量守恒定律可以推斷出X的化學式為．
（2）汽車尾氣中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒氣體，治理的方法是在汽車尾氣的排氣管上裝一個催化轉換器，在催化劑的作用下，一氧化氮與一氧化碳反應可生成無污染氣體排放，該反應的化學方程式為．

如圖裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol?L^-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol?L^-1L的CuCl₂溶液．a、b、c、d電極均為石墨，反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到b電極附近首先變紅．
（1）電源的M端為極，甲燒杯中b電極的電極反應為．
（2）停止電解，取出d電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下總體積為mL．

某液態鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵原子）的密度是a g?cm^-3．RX可以與稀堿發生水解反應生成ROH（能跟水互溶）和HX．為了測定RX的相對分子質量，擬定的實驗步驟如下：
①準確量取該鹵代烷b mL，放入錐形瓶中．
②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發生反應．
③反應完成后，冷卻溶液，加稀硝酸酸化，滴加過量AgNO₃溶液得到白色沉淀．
④將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體c g．
回答下列問題：
（1）裝置中長玻璃管的作用是．
（2）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是，判斷依據是．
（3）如R為乙基，則RX與KOH醇溶液反應的方程式為：
（4）如果在步驟③中，加HNO₃的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④測得的c值 
 A．偏大 B．偏小 C．不變 D．大小不定．

把氯氣（Cl₂）通入水中，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO）．次氯酸是一種強氧化劑，能殺死水中細菌，所以自來水廠常用氯氣來殺菌消毒．
請仔細閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）次氯酸（HClO）中的氯的化合價為
（2）氯氣與水反應生成次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來水消毒．請寫出氯氣與水反應的化學方程式：．
（3）利用氯氣與Ca（OH）₂之間的反應還可以用來制取漂白粉．寫出相應的化學方程式．

現有三種物質A、B、C，它們均溶于水．其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產生下表中的離子：

陽離子	Na+   H+    Ba2+
陰離子	OH-   CO32-SO42-

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：
①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；
②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據上述實驗結果，填空：
（1）寫出下列物質的化學式：X．
（2）B溶于水后的電離方程式為；
（3）鑒別B中陰離子的實驗操作方法是．
（4）B與C反應的離子方程式：．

在下列物質中是同系物的有；互為同分異構體的碳鏈異構的是，位置異構的是，官能團異構的是；互為同素異形體的有；
互為同位素的有；互為同一物質；
（1）液氯與氯氣    
（2）白磷與紅磷    
（3）D與T        
（4）CH₂=CH-CH₃與CH₃-CH=CH-CH₃
（5）與
（6）CH₃CH₂COOH 與 CH₃COOCH₃               
（7）CH₃-CH₂-C≡CH  與CH₃C≡CCH₃
（8）CH₃CH₂CH₂CH₃與CH₃CH（CH₃）₂．

如圖一所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極．按要求回答下列問題：
（1）打開K₂，閉合K₁，B為極，A的電極反應為，最終可觀察到的現象是．
（2）打開K₁，閉合K₂，E為極，檢驗F極產生氣體的方法是．
（3）若往U型管中滴加酚酞，進行（1）、（2）操作時，極周圍能變紅（填A、B、E、或F）．
（4）若電源選用燃料電池，結構如圖二，以熔融碳酸鹽為電解質（能夠傳導CO₃^2-），電池工作時電解質組成保持穩定，請寫出正極反應的方程式，若在標況下消耗11.2L的甲烷，電解NaCl溶液產生的H₂的物質的量為mol．