Question

某液態鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵原子）的密度是a g?cm^-3．RX可以與稀堿發生水解反應生成ROH（能跟水互溶）和HX．為了測定RX的相對分子質量，擬定的實驗步驟如下：
①準確量取該鹵代烷b mL，放入錐形瓶中．
②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發生反應．
③反應完成后，冷卻溶液，加稀硝酸酸化，滴加過量AgNO₃溶液得到白色沉淀．
④將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體c g．
回答下列問題：
（1）裝置中長玻璃管的作用是

 

．
（2）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是

 

，判斷依據是

 

．
（3）如R為乙基，則RX與KOH醇溶液反應的方程式為：

 

（4）如果在步驟③中，加HNO₃的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④測得的c值

 

 
 A．偏大 B．偏小 C．不變 D．大小不定．

Answer 1

考點：測定有機物分子的元素組成

專題：實驗題

分析：本題涉及的實驗原理是：RX+KOH→ROH+KX，KX+AgNO₃=AgX↓+KNO₃．
（1）RX熔沸點較低，加熱時易揮發，據此確定長導管的作用；
（2）含有鹵素原子的離子中，能和硝酸銀反應生成白色沉淀的只能是氯離子，據此來回答判斷；
（3）鹵代烴在強堿的醇溶液作用下會發生消去反應得到烯烴、氯化鈉和水；
（4）在溶液中，AgOH會轉化為Ag₂O沉淀，根據轉化關系來計算回答．

解答： 解：（1）因RX熔沸點較低，加熱時易揮發，所以裝置中長導管的作用是防止鹵代烴揮發或冷凝回流，故答案為：冷凝回流，提高原料利用率；
（2）因為所得AgX沉淀為白色，能和硝酸銀反應生成白色沉淀的只能是氯化銀沉淀，所以鹵代烴中含有氯元素，故答案為：氯；滴加過量AgNO₃溶液，得白色沉淀；
（3）R為乙基，則CH₃CH₂Cl與KOH醇溶液反應的方程式為：CH₃CH₂Cl+KOH

醇

△

CH₂═CH₂↑+KCl+H₂O，故答案為：CH₃CH₂Cl+KOH

醇

△

CH₂═CH₂↑+KCl+H₂O；
（4）若加HNO₃的量不足，未將溶液酸化，則沉淀中還有AgOH轉化為Ag₂O沉淀，由于氫氧化銀和氧化銀的影響，故測得的c值將偏大，故答案為：A．

點評：本題考查有機物分子式的確定，難度中等，注意鹵素離子的檢驗方法，屬于綜合知識的考查題．