Question

如圖所示，組成一個原電池．
（1）當電解質溶液為稀硫酸時：
①Mg電極是

 

（填“正”或“負”）極，其電極反應為

 

，該反應是

 

（填“氧化”或“還原”）反應；
②Al電極是

 

電極，其電極反應為

 

，該反應是

 

反應．
（2）當電解質溶液為氫氧化鈉時：
①Mg電極是

 

（填“正”或“負”）極，其電極反應為

 

，該反應是

 

（填“氧化”或“還原”）反應；
②Al電極是

 

電極，其電極反應為

 

，該反應是

 

反應．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）當電解質溶液為稀硫酸時，Mg易失電子作負極、Al作正極，負極反應式為Mg-2e^-=Mg²⁺、正極反應式為 2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）當電解質為NaOH溶液時，Al易失電子作負極、Mg作正極，
負極反應式為Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，正極反應式為2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑．

解答： 解：（1）當電解質溶液為稀硫酸時，
①Mg易失電子作負極、Al作正極，負極反應式為 Mg-2e^-=Mg²⁺，該反應失電子發生氧化反應，
故答案為：負；Mg-2e^-=Mg²⁺；氧化；
②Al作正極，正極反應式為 2H⁺+2e^-=H₂↑，發生還原反應，
故答案為：正；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）當電解質為NaOH溶液時，
①Al易失電子作負極、Mg作正極，正極反應式為2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，發生還原反應，故答案為：正；2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑；還原；
②Al作負極，負極反應式為Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，發生氧化反應，
故答案為：負；Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；氧化．

點評：本題考查原電池原理，不能根據金屬活潑性確定正負極，要根據失電子難易程度確定正負極，書寫電極反應式要結合電解質溶液酸堿性，為易錯點．