Question

某有機物蒸汽對氫氣的相對密度為38，現取7.6g該有機物完全燃燒，將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重8.8g，求：
（1）該有機物的相對分子質量為

 

（2）此有機物分子式

 

．

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規律

分析：（1）氣體飛密度與摩爾質量成正比，根據有機物蒸汽對氫氣的相對密度為38計算出該有機物的相對分子量；
（2）濃硫酸增重的為水的質量、堿石灰增重的為二氧化碳的質量，據此計算出水和二氧化碳的物質的量，根據質量守恒判斷是否含有氧元素，如何計算出氧元素的物質的量，根據有機物的物質的量、C、H、O元素的物質的量確定該有機物的分子式．

解答： 解：（1）該有機物蒸汽對氫氣的相對密度為38，則該有機物的摩爾質量為2g/mol×38=76g/mol，該有機物的相對分子量為76，
故答案為：76；
（2）堿石灰增重8.8g為二氧化碳的質量，二氧化碳的物質的量為：n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，含有碳原子質量為：m（C）=12g/mol×0.2mol=2.4g，
濃硫酸增重3.6g為水的質量，水的物質的量為：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，0.2mol水中含有0.4molH原子，含氫元素的質量為：1g/mol×0.4mol=0.4g，
7.6g有機物分子中含有C、H元素的質量為：2.4g+0.4g=2.8g＜7.6g，該有機物中一定含有O原子，含有氧原子的質量為：7.6g-2.8g=4.8g，
含有氧原子的物質的量為：n（O）=

4.8g

16g/mol

=0.3mol，
7.6g該有機物的物質的量為：

7.6g

76g/mol

=0.1mol，
該有機物分子中含有C、H、O原子的數目分別為：

0.2mol

0.1mol

=2、

0.4mol

0.1mol

=4、

0.3mol

0.1mol

=3，
所以該有機物的分子式為：C₂H₄O₃，
故答案為：C₂H₄O₃．

點評：本題考查了有機物分子式的方法，題目難度中等，注意掌握常見有機物分子式的方法，解題的關鍵是根據質量守恒判斷有機物分子中含有氧原子的情況．