Question

現有三種物質A、B、C，它們均溶于水．其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產生下表中的離子：

陽離子	Na+   H+    Ba2+
陰離子	OH-   CO32-SO42-

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：
①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；
②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據上述實驗結果，填空：
（1）寫出下列物質的化學式：X

 

．
（2）B溶于水后的電離方程式為

 

；
（3）鑒別B中陰離子的實驗操作方法是

 

．
（4）B與C反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法,幾組未知物的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：生成的氣體只有CO₂符合，發生的反應為 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，CO₂氣體可以和C溶液反應生成沉淀E，則C為Ba（OH）₂，沉淀E為BaCO₃，E與B溶液反應，則B為H₂SO₄，所以A為Na₂CO₃，根據物質的性質和反應的有關方程式解答該題．

解答： 解：生成的氣體只有CO₂符合，發生的反應為 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，CO₂氣體可以和C溶液反應生成沉淀E，則C為Ba（OH）₂，沉淀E為BaCO₃，E與B溶液反應，則B為H₂SO₄，所以A為Na₂CO₃，
（1）生成的氣體只有CO₂符合，發生的反應為 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，則X為CO₂，故答案為：CO₂；
（2）B為H₂SO₄，屬于強電解質在溶液中完全電離，則電離方程式為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故答案為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（3）檢驗SO₄^2-時，取溶液少量，先加鹽酸，無明顯現象，再加BaCl₂溶液產生白色沉淀，證明有SO₄^2-；
故答案為：取溶液少量，先加鹽酸，無明顯現象，再加BaCl₂溶液產生白色沉淀；
（4）B為H₂SO₄，C為Ba（OH）₂，B溶液與C溶液反應至中性的離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓．

點評：本題考查較為綜合，涉及離子的推斷、離子方程式的書寫，離子的檢驗，題目難度中等，注意根據物質的性質判斷物質的成分為解答該題的關鍵．