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在量熱計中將100mL 0.50mol?L^-1的CH₃COOH溶液與100mL 0.55mol?L^-1的NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高至300.7K．已知量熱計的熱容常數（量熱計各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J?K^-1，溶液密度均為1g?mL^-1，生成溶液的比熱容c=4.184J?（g?K）^-1．
（1）CH₃COOH的中和熱△H=．
（2）在做中和反應的反應熱的測定實驗時，下列操作錯誤的是
A．反應前酸、堿溶液的溫度要相同
B．測量溶液的溫度計要一直插在溶液中
C．為了使反應均勻進行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
D．為了使反應進行更完全，可以是酸（堿）適當過量
E．若用KOH代替NaOH，對測定結果有影響．
（3）你認為CH₃COOH的中和熱與HCl的中和熱數值相比，較大，其原因．

某燒堿溶液中含有少量雜質（不與鹽酸反應），現用中和滴定測定其濃度．
（1）滴定：
①用式滴定管盛裝c_amol/L鹽酸標準液．如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．滴定管中消耗液體的體積．

甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣（CO和H₂）還原氧化鐵，有關反應為：
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+260kJ?mol^-1
已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
則CH₄與O₂反應生成CO和H₂的熱化學方程式為．
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅．
①a處電極上發生的電極反應式是．
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH（填“變大”“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu²⁺的物質的量濃度．
③在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化1.28g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷L（標準狀況下）．

下圖表示A→E五種物質的相互轉化關系，其中A為淡黃色的固體化合物，C為單質，D為離子化合物．

（1）試推斷B為，C為，E為．
（2）寫出①、⑧的化學反應方程式．
①，
⑧．

X、Y、Z是三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如右圖轉化關系．回答下列問題：
（1）若X基態原子外圍電子排布式為3s²，甲是由第二周期兩種元素的原子構成的非極性氣態分子，Y原子的基態軌道表示式為，乙的電子式為．
（2）若X基態原子外圍電子排布式為3s¹，甲是由兩種短周期元素的原子構成的AB₄型非極性分子，且是常見的有機溶劑，甲的電子式，乙的化學式為．
（3）若X、Y均為金屬單質，X基態原子外圍電子排布式為3s²3p¹，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應的化學方程式為：，Y原子基態電子排布式為．

FeCl₃溶液棕黃色，對此溶液，分別做如下實驗，請填表：

編號	實踐操作	實驗主要現象	離子方程式
①	加入過量 鐵粉
②	加入少量Na2O2粉末
③	加入少量AgNO3溶液

在恒溫和使用催化劑的條件下，向容積可變的密閉容器中，充入3mol H₂和1mol N₂，反應達到平衡時有a 
mol NH₃生成，N₂的轉化率為b%．
（1）若在相同條件下，向容積可變的密閉容器中充入x mol H₂和y mol N₂，反應達到平衡時有3a mol NH₃生成，N₂的轉化率仍為b%，則x=，y=．
（2）若在相同條件下，向容積可變的密閉容器中充入x mol H₂、y mol N₂和z mol NH₃，若達到平衡時N₂的轉化率仍為b%，則x、y的關系為，z的取值范圍為．
（3）其他條件不變，向容積不變的密閉容器中充入3mol H₂和1mol N₂，反應達平衡時N₂的轉化率為c%，則b、c的大小關系是．

（1）除去NaCl固體中混有的少量KNO₃，所進行的實驗操作依次為、蒸發、結晶、．
（2）除去KCl溶液中的SO

2- 4

，依次加入的溶液為（填溶質的化學式）．
（3）下列物質的分離和提純方法操作為
①油水混合物；
②自來水制備蒸餾水；
③碘水中的I₂；
④KNO₃溶液得到KNO₃．

下列說法正確的是（　　）

下列溶液氯離子的物質的量濃度與50mL 2mol?L^-1氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是（　　）