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某燒堿溶液中含有少量雜質（不與鹽酸反應），現用中和滴定測定其濃度．
（1）滴定：
①用
 
式滴定管盛裝camol/L鹽酸標準液．如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．滴定管中消耗液體的體積
 
．
考點：計量儀器及使用方法
專題：化學實驗常用儀器
分析：根據酸性溶液存放在酸式滴定管中；根據滴定管的結構以及測量體積的原理來分析．
解答： 解：鹽酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；滴定前讀數為：0.40mL，滴定后讀數為：24.90mL，消耗溶液的體積為24.50mL，故答案為：酸；24.50mL．
點評：本題主要考查計量儀器及使用方法，難度不大，應注意相關知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有三組溶液，①汽油和氯化鈉溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化鉀和單質碘的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是（　　）
A、分液、分餾、萃取
B、萃取、蒸餾、分液
C、分液、萃取、蒸餾
D、蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明溶液與鋁反應放出氫氣，該溶液中可能存在下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、
NO3-中的幾種，下列情況正確的是（　　）
A、當溶液中有Al3+生成時，溶液中可能存在：SO42-、NO3-、H+、Mg2+
B、當溶液中有Al3+生成時，溶液中一定存在H+、SO42-，可能存在Mg2+
C、當溶液中有AlO2-生成時，溶液中一定存在：OH-、Ba2+、NO3-
D、當溶液中有AlO2-生成時，溶液中可能存在：OH-、Ba2+、NO3-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類收集生活垃圾，針對各種垃圾不同的特點進行科學處理，既能節約資源，又能防止污染．下列標志不屬于垃圾分類收集標志的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫和使用催化劑的條件下，向容積可變的密閉容器中，充入3mol H2和1mol N2，反應達到平衡時有a 
mol NH3生成，N2的轉化率為b%．
（1）若在相同條件下，向容積可變的密閉容器中充入x mol H2和y mol N2，反應達到平衡時有3a mol NH3生成，N2的轉化率仍為b%，則x=
 
，y=
 
．
（2）若在相同條件下，向容積可變的密閉容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若達到平衡時N2的轉化率仍為b%，則x、y的關系為
 
，z的取值范圍為
 
．
（3）其他條件不變，向容積不變的密閉容器中充入3mol H2和1mol N2，反應達平衡時N2的轉化率為c%，則b、c的大小關系是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致．圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化：

（1）人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N鍵的鍵能為
 
kJ?mol-1．根據上圖寫出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學方程式：
 
．
（2）NO（g）分解生成N2（g）和O2（g）的熱化學方程式為：
 
．當有16g O2（g）生成時，該反應中放出的熱量為：
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

溫度一定，在一個密閉容器內，發生合成氨反應：N2+3H2?2NH3．若充入1molN2和3molH2，反應達到平衡時NH3的體積百分含量為W%．若改變開始時投入原料的量，加入amolN2，bmolH2，cmolNH3，反應達到平衡時，NH3的體積百分含量仍為W%，則：
①若溫度、容器體積恒定a=b=0，c=
 

若溫度、壓強恒定a=b=0，c
 

②若溫度、容器體積恒定a=0.75，b=
 
，c=
 

若溫度、壓強恒定a=0.75，b
 
，c
 

③若溫度、容器體積恒定，則 a、b、c之間必須滿足的關系是
 
若溫度、壓強恒定，則 a、b、c之間必須滿足的關系是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在原子序數為1-18號元素中，與水反應最劇烈的金屬元素是
 
； 化學方程式為
 
．與H2反應最劇烈的非金屬元素是
 
；化學方程式為
 
．其中第三周期中，原子半徑最大的金屬元素是
 
； 元素的最高價氧化物所對應的酸最強的是
 
．并用電子式表示MgBr2的形成過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發生下列反應：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g．則10min內CO的平均反應速率為
 
；
（2）甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH3（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0．某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計，為1L）．反應體系中各組分的起始量如表：
組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH
物質的量/mol1.001.990.010.52
甲酸甲酯的轉化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如圖所示．請計算15min～20min范圍內甲酸甲酯減少的物質的量為
 
，在15min～20min范圍內甲酸甲酯的平均反應速率為
 
．

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同步練習冊答案
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