Question

（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發生下列反應：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）該溫度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g．則10min內CO的平均反應速率為

 

；
（2）甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH₃（l）+H₂O（l）?HCOOH（l）+CH₃OH（l）△H＞0．某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計，為1L）．反應體系中各組分的起始量如表：

組分	HCOOCH3	H2O	HCOOH	CH3OH
物質的量/mol	1.00	1.99	0.01	0.52

甲酸甲酯的轉化率在溫度T₁下隨反應時間（t）的變化如圖所示．請計算15min～20min范圍內甲酸甲酯減少的物質的量為

 

，在15min～20min范圍內甲酸甲酯的平均反應速率為

 

．

Answer 1

考點：轉化率隨溫度、壓強的變化曲線,反應速率的定量表示方法

專題：化學平衡專題

分析：（1）依據化學方程式計算消耗的一氧化碳，利用單位時間內物質濃度的變化計算平均反應速率；
（2）由圖表可知，15min時，甲酸甲酯的轉化率為6.7%；20min時，甲酸甲酯的轉化率為11.2%，兩次時刻剩余的甲酸甲酯的物質的量之差，即為15～20min范圍內甲酸甲酯的減少量；根據v=

△c

△t

進行計算．

解答： 解：（1）①Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g），在2L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g．物質的量為

11.2

56

=0.2mol，則消耗一氧化碳物質的量為0.2×

3

2

=0.3mol，則10min內CO的平均反應速率=

0.3 2

10

=0.015mol/（L?min），
故答案為：0.015mol/（L?min）；
（2）15min時，甲酸甲酯的轉化率為6.7%；20min時，甲酸甲酯的轉化率為11.2%，所以15至20min甲酸甲酯的減少量為1.00mol×（11.2%-6.7%）=0.045mol，則甲酸甲酯的平均速率=0.045mol/5min=0.009mol?min^-1．
故答案為：0.045mol；0.009mol?min^-1．

點評：本題考查化學反應速率的相關計算，難度中等．側重考查學生知識遷移和讀圖的能力．