Question

在量熱計中將100mL 0.50mol?L^-1的CH₃COOH溶液與100mL 0.55mol?L^-1的NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高至300.7K．已知量熱計的熱容常數（量熱計各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J?K^-1，溶液密度均為1g?mL^-1，生成溶液的比熱容c=4.184J?（g?K）^-1．
（1）CH₃COOH的中和熱△H=

 

．
（2）在做中和反應的反應熱的測定實驗時，下列操作錯誤的是

 

A．反應前酸、堿溶液的溫度要相同
B．測量溶液的溫度計要一直插在溶液中
C．為了使反應均勻進行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
D．為了使反應進行更完全，可以是酸（堿）適當過量
E．若用KOH代替NaOH，對測定結果有影響．
（3）你認為CH₃COOH的中和熱與HCl的中和熱數值相比，

 

較大，其原因

 

．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：實驗題

分析：（1）先根據溶液反應放出的熱量Q=-cm△T+150.5J?⁰C^-1×△T，再根據中和熱△H=-

Q

n(H2O)

計算即可；
（2）A．反應前酸、堿溶液的溫度要相同；
B．為觀察溶液溫度的變化，溫度計要一直插在溶液中；
C．向酸（堿）中分次加入堿（酸），導致部分熱量損失，讀出的最高溫度偏小；
D．為了使反應進行更完全，酸或堿要過量；
E．KOH代替NaOH都是強堿，符合中和熱的概念；
（3）醋酸是弱酸，電離過程需要吸收能量．

解答： 解：（1）溫度差△t=300.7K-298.0K=2.7K，Q=cm△t=2.7K×4.184J?（g?K）^-1×200g+150.5J?K^-1×2.7K=2665.71J=2.67kJ，△H=

-Q

n(H2O)

=-

2.67kJ

0.05mol

=-53.3 kJ/mol；
故答案為：-53.3 kJ/mol；
（2）A．為減少誤差，反應前酸、堿溶液的溫度要相同，故A不選；
B．為觀察溶液溫度的變化，測量溶液的溫度計要一直插在溶液中，故B不選；
C．為了使反應均勻進行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸），導致部分熱量損失，讀出的最高溫度偏小，故C選；
D．為了使反應進行更完全，可以是酸（堿）適當過量，故D不選；
E．用KOH代替NaOH，KOH也是強堿，符合中和熱的概念，對測定結果無影響，故E選；
故答案為：CE；
（3）CH₃COOH是弱酸，電離過程需要吸收能量，所以CH₃COOH的中和熱與HCl的中和熱數值相比，HCl較大；
故答案為：HCl；CH₃COOH是弱酸，只是少部分電離，CH₃COOH發生電離時要吸熱，中和時放熱較少．

點評：本題考查中和熱的測定，題目難度不大，注意理解中和熱的概念以及熱量計算公式的應用中熱量單位的換算．