Question

在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2mol A 和1mol B，發生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達到平衡時C的濃度為1.2mol/L．
（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度為1.2mol/L的是

 

 （用序號填空）．
A．4mol A+2mol B                C．3mol C+1mol D+1mol B
B．3mol C+2mol D           D．1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C．

Answer 1

考點：等效平衡

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據質量、摩爾質量、物質的量的關系結合方程式判斷平衡的移動，從而判斷該反應中的能量變化；
（2）維持容器體積和溫度不變，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L，為等效平衡，且為完全等效平衡，按化學計量數轉化到左邊滿足2mol A和1mol B．

解答： 解：（1）根據質量守恒定律及反應方程式知，該反應反應前后氣體的物質的量不變，氣體的質量變小，所以平均摩爾質量減小，溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，說明平衡向正反應方向移動，所以正反應是吸熱反應，
故答案為：吸熱．
（2）根據等效平衡，把各物質都換算成方程式左邊的物質，與初始加入的2mol A和1mol B相等即可，
A.4mol A+2mol B 與初始2mol A 和1mol B不同，不屬于等效平衡，故A錯誤；
B.3molC+l mol D+1mol B換算成A、B，A、B濃度分別為2mol、2mol，與初始濃度不同，故B錯誤；
C.3mol C+2mol D 換算成A、B，A、B濃度分別為2mol、1mol，D是固定，對氣體無影響，故C正確．
D.1.6mol A+0.8mol B+0.6molC換算成A、B，沒有D，C不能反應，與初始A、B的物質的量不相同，故D錯誤；
故答案為：C．

點評：本題考查了等效平衡知識的應用，題目難度中等，注意掌握等效平衡的類型及判斷方法，明確化學平衡及其影響因素，本題解答中注意D的狀態為固體，為易錯點．