Question

已知：A、B為常見的非金屬單質且均為氣體；甲、乙為金屬單質，乙在I的濃溶液中發生鈍化：C、H、J的溶液均呈堿性，各物質間的轉化關系如下（部分生成物未給出，且未注明反應條件）：

（1）實驗室制備C常用的物質是，反應②的化學方程式是

 

．
（2）反應④中每消耗1mol G，轉移電子的物質的量為

 

．
（3）反應⑥的離子方程式是

 

．
（4）實驗室中保存I的方法是

 

．
（5）寫出乙與I的稀溶液反應后的溶液與C的水溶液發生反應的離子方程式

 

；
（6）工業上電解飽和食鹽水時，在

 

極上產生A（填“陽”或“陰”），工業上電解飽和食鹽水的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A、B為常見的非金屬單質且均為氣體；甲、乙為金屬單質，乙在I的濃溶液中發生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性，則C為NH₃，D為NO，G為NO₂，反應④為G與水的反應，I為硝酸；結合轉化及溶液的堿性，則甲為Na，E為水，H為NaOH，乙為Al，反應⑥為Al與NaOH溶液反應，則J為NaAlO₂，A為H₂，所以B為氮氣，然后結合物質的性質及題目要求來解答．

解答： 解：A、B為常見的非金屬單質且均為氣體；甲、乙為金屬單質，乙在I的濃溶液中發生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性，則C為NH₃，D為NO，G為NO₂，反應④為G與水的反應，I為硝酸；結合轉化及溶液的堿性，則甲為Na，E為水，H為NaOH，乙為Al，反應⑥為Al與NaOH溶液反應，則J為NaAlO₂，A為H₂，所以B為氮氣，
（1）反應②的化學方程式為4NH₃+5O₂

催化劑  .

4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑  .

4NO+6H₂O；
（2）由3NO₂+H₂O═HNO₃+NO可知，3molG參加反應轉移2mol電子，則每消耗1molG，轉移電子的物質的量為

2

3

mol，故答案為：

2

3

；
（3）反應⑥的離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）I為硝酸，見光易分解，則保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處，故答案為：保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處；
（5）乙為Al與I為HNO₃的稀溶液反應后的溶液為Al（NO₃）₃，與C為NH₃的水溶液發生反應生成氫氧化鋁沉淀和硝酸銨，反應的離子方程式：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（6）電解飽和食鹽水電解生成的A為氫氣，在電解池的陰極生成，工業上電解飽和食鹽水的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

通電  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：陰；2Cl^-+2H₂O

通電  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

點評：本題考查無機物的推斷，注意鈍化及溶液的堿性來推斷各物質是解答的關鍵，C為氨氣是解答本題的突破口，題目難度中等．