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W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大．
（1）X元素的價電子排布圖為；W的基態原子核外有個未成對電子．
（2）X的單質和Y的單質相比，熔點較高的是．（寫化學式）；Z的氣態氫化物和溴化氫相比，較穩定的是（寫化學式）．
（3）Y與Z形成的化合物和水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該化學方程式是．
（4）在25℃、101kPa下，已知Y的氣態氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態，平均每轉移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是．

現有25℃時0.1mol?L^-的氨水．請回答下列問題：
（1）若向氨水中加入稀鹽酸，使其恰好中和．反應的離子方程式是；所得溶液呈性
（填“酸”、“堿”或“中”）；用離子方程式表示其原因：．
（2）若向氨水中加入少量氯化銨固體，此時溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

，pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若向氨水中加稀NaHSO₄溶液，至所得溶液pH=7．則所得溶液中c（NH₄⁺） c（SO₄^2-）（填“＜”、“＞”或“=”）

如圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

（1）元素⑨原子的價電子排布式為．
（2）試用VSEPR理論分析②與⑧形成的化合物的空間構型為．
（3）元素④的第一電離能（填“＞”=”或“＜”）元素⑤的第一電離能；元素④與元素①通過共價鍵形成X分子，其中心原子在成鍵時，其原子軌道采用的是雜化方式．請寫出與④的單質互為等電子體（電子總數相等）的分子、離子的化學式：、．（各寫一種）
（4）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是．

在下列物質中屬于同一種物質的有、；互為同分異構體的有、．
（1）液氯    （2）氯氣    （3）白磷    （4）紅磷    （5）D     （6）T
（7）    （8）（9）新戊烷．

氨基酸結構特殊，分子中含有羧基和氨基，既有性，又有性．

某同學為進行中和熱測定實驗，已知實驗室有0.50mol/LHCl溶液和NaOH固體及其他必要的試劑和儀器．
該同學先配制0.55mol/L的NaOH溶液并測定其準確濃度．其操作步驟如下：A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液；B、用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑；C、在天平上準確稱取燒堿樣品5.5g，在燒杯中加蒸餾水溶解；D、將標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調整液面，并記下開始讀數為V₁mL；E、在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄讀數為V₂mL．回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）：→→→D→．
（2）操作E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是．
（3）若酸式滴定管沒有用標準鹽酸潤洗，會對中和滴定結果有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

（1）某溫度下，濃度都是l mol/L的兩種單質氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應生成氣體Z．達到平衡時，X₂、Y₂、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L則該反應的化學方程式是．
（2）298K時，合成氨反應的熱化學方程式為 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol，在該溫度下，取 l mol N₂和 3mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應．測得反應放出的熱量總是小于 92.4kJ，其原因是．

甲、乙兩同學進行化學研究性學習：測定某雨水的pH并判斷該雨水是否為酸雨．
甲同學取pH試紙用蒸餾水濕潤后置于表面皿中，取雨水少量并滴幾滴雨水到pH試紙上，與標準比色卡對照，測得pH為6．由此，甲同學得出這次雨水不是酸雨的結論．
乙同學用燒杯取雨水少許，用pH試紙正確測定該雨水的pH，測得pH為5．露置于教室中一段時間后，再測得pH為4．請回答下列問題：
（1）上述甲、乙兩同學化學研究性學習思路的可取之處是．
（2）你認為甲同學的結論是否合理并說明你的理由
（3）請你解釋乙同學的實驗中先測得pH為5，露置于教室中一段時間后，再測得pH為4的原因用化學方程式并結合文字說明）．
（4）用Na₂SO₃溶液吸收工業中SO₂尾氣是一種治理工業SO₂尾氣污染比較新穎的方法．試用化學方程式表示其原理．

室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按下列框圖進行反應．又知E溶液是無色溶液．請回答：

請回答：（1）（寫化學式）A是，B是，C是．
（2）反應①的化學方程式．
（3）反應③的化學方程式．
（4）反應④的離子方程式．         
（5）反應⑤的化學方程式．

將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml 0.2mol?L^-1 MgCl₂溶液③20ml 0.5mol?L^-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L^-1 鹽酸中溶解溶解至溶液飽和，各溶液中Ag⁺的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是；0.2mol?L^-1 NH₄Cl溶液中離子濃度大小關系是．