Question

（1）某溫度下，濃度都是l mol/L的兩種單質氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應生成氣體Z．達到平衡時，X₂、Y₂、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L則該反應的化學方程式是

 

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（2）298K時，合成氨反應的熱化學方程式為 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol，在該溫度下，取 l mol N₂和 3mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應．測得反應放出的熱量總是小于 92.4kJ，其原因是

 

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Answer 1

考點：熱化學方程式,有關反應熱的計算,化學反應的可逆性

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）平衡后X₂、Y₂、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.7mol/L、0.4mol/L，相同時間內X₂、Y₂、Z的濃度變化量之比等于化學計量數之比分析；
（2）根據合成氨的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物判斷該反應放出的熱量；

解答： 解：（1）平衡后，后測得X₂、Y₂、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L，相同時間內X₂、Z的濃度變化量分別為（1.0mol/L-0.4mol/L）=0.6mol/L、（1.0mol/L-0.8mol/L）=0.2mol/L、（0.4mol/L-0）=0.4mol/L，X₂、Y₂、Z的濃度變化量之比=化學計量數之比=3：1：2，即3X₂+Y₂?Z，原子守恒得到：3X₂+Y₂?2X₂Y；
故答案為：3X₂+Y₂?2X₂Y；
（2）由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol可知，生成2mol氨氣放出92.4kJ熱量；l molN₂和3molH₂放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，由于可逆反應不可能完全轉化，所以生成氨氣的物質的量小于2mol，放出的熱量小于92.4kJ；
故答案為：該反應是可逆反應，原料氣不可能完全反應，即l molN₂和3molH₂放在密閉容器中反應生成氨氣小于2mol，放出的熱量小于92.4kJ．

點評：本題考查了化學平衡的計算等知識，本題難度中等，化學反應的可逆性分析，化學方程式的計算分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．