Question

現有25℃時0.1mol?L^-的氨水．請回答下列問題：
（1）若向氨水中加入稀鹽酸，使其恰好中和．反應的離子方程式是

 

；所得溶液呈

 

性
（填“酸”、“堿”或“中”）；用離子方程式表示其原因：

 

．
（2）若向氨水中加入少量氯化銨固體，此時溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

 

，pH

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若向氨水中加稀NaHSO₄溶液，至所得溶液pH=7．則所得溶液中c（NH₄⁺）

 

 c（SO₄^2-）（填“＜”、“＞”或“=”）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）向氨水中加入稀鹽酸，二者恰好完全中和時生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性；
（2）一水合氨是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，向氨水中加入含有銨根離子的鹽抑制一水合氨電離；
（3）根據溶液中的電荷守恒結合所得溶液pH=7來回答．

解答： 解：（1）向氨水中加入稀鹽酸，二者恰好完全中和時生成氯化銨，離子方程式為：NH₃?H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O，氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，pH＜7，水解離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故答案為：NH₃?H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O；酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（2）一水合氨是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，向氨水中加入氯化銨，銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離，導致氫氧根離子濃度減小，酸性增強，pH減小，一水合氨濃度增大，所以此時溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

減小，故答案為：減小；減小；
（3）若向氨水中加稀NaHSO₄溶液，至所得溶液pH=7，此時氫離子和氫氧根離子濃度相等，存在電荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），因為c（H⁺）=
c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），即c（NH₄⁺）＞2c（SO₄^2-），故答案為：＞．

點評：本題考查學生弱電解質在水溶液中的電離平衡以及應用知識，屬于綜合知識的考查題，難度中等．