Question

能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

• A、Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
• B、等物質的量的MgCl₂、Ba（OH）₂ 和 HC1 溶液混合：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
• C、將過量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+ClO^-+H₂O=HClO+HSO₃^-
• D、將0.2 mol?L^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.3 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液等體積混合：2Al³⁺+3SO

  2- 4

  +3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃，反應生成硝酸鐵；
B．漏掉氫離子與氫氧根離子的反應；
C．次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫；
D.0.2 mol?L^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.3 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液等體積混合，反應生成氫氧化鋁和硫酸鋇．

解答： 解：A．Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃，離子方程式：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故A錯誤；
B．等物質的量的MgCl₂、Ba（OH）₂ 和 HC1 溶液混合：Mg²⁺+2H⁺+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2H₂O，故B錯誤；
C．將過量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，離子方程式為：Ca²⁺+SO₂（過量）+2ClO^-+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，故C錯誤；
D．將0.2 mol?L^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.3 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液等體積混合：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響．