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反應：2Cl₂（g）+2H₂O（g）?4HCl（g）+O₂g（吸熱反應）建立平衡后，在其它條件不變時（填“變大”、“變小”或“不變”）：
（1）增大容器體積，則H₂O的物質的量；減少容器體積，則Cl₂的物質的量．
（2）體積恒定情況下，通入O₂后H₂O的物質的量；O₂的物質的量（與未通入O₂之前比較）；HCl的物質的量是．
（3）體積恒定情況下，通入Ne后HCl的物質的量．
（4）加入催化劑，HCl的物質的量．

（1）將質量比為14：15的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質的量之比為，混合氣體中氮原子和氧原子的個數比為，該混合氣體的平均摩爾質量為．
（2）同溫同壓下，質量相同的五種氣體：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂
所占的體積由大到小的順序是（填序號，下同）；
所含原子數由多到少的順序是；
密度由大到小的順序是．
（3）VmLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ag，取

V

4

mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中的SO₄^2-的物質的量濃度是（單位為mol/L）．

（1）菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有+5價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的+3價砷．
①題中“+5價砷”作劑．
②從“河蝦中含有+5價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的+3價砷．”這句話可以推測維生素C在這一反應中作劑，具有性．
（2）飲用水中的NO₃^-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學方程式為：10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂+2H₂O．
請回答下列問題：上述反應中，若有10mol鋁原子參與反應，則轉移的電子總數為，用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目：10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂+2H₂O．

寫出下列反應的離子方程式
（1）用氫氧化鈉溶液吸收含少量Cl₂的尾氣
（2）用胃舒平（成分為Al（OH）₃）治療胃酸過多
（3）硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應．

用0.2mol氫氣還原CuO，生成Cumol，消耗CuOg．

現有下列儀器或用品：
①鐵架臺（含鐵圈、各式鐵夾） ②錐形瓶  ③酸式滴定管和堿式滴定管  ④燒杯（若干） ⑤玻璃棒  ⑥膠頭滴管  ⑦天平（含砝碼） ⑧濾紙  ⑨量筒  ⑩過濾漏斗；
下列藥品：
（A）NaOH固體 （B）標準NaOH溶液 （C）未知濃度鹽酸 （D）蒸餾水（E）碳酸鈉溶液
根據所做過的學生實驗，回答下列問題：
（1）過濾時，應選用的上述儀器是（填編號）．
（2）配制250ml一定物質的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是．
（3）做酸堿中和滴定時，還缺乏的試劑是．
（4）進行中和滴定時，絕不可用將要盛的溶液事先潤洗的儀器是下列的（填編號）．
甲．酸式滴定管  乙．堿式滴定管   丙．25mL量筒�。�錐形瓶
（5）某同學用一份已知濃度的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作對滴定的結果有什么影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗．
②滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．
③讀酸式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數．
④滴定到終點附近時，向錐形瓶中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁上沾的溶液．

下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學式）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	（11）					（12）

（1）寫出下列元素的元素符號：①②（11）
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元素是．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是．

下列三溶液NaOH、Ba（OH）₂、NH?H₂O分別與等濃度的鹽酸反應，耗鹽酸的體積分別為V₁，V₂，V₃，下列情況下
（1）等物質的量濃度，等體積三液，則V₁，V₂，V₃大小關系為．
（2）等PH等體積三液，則V₁，V₂，V₃大小關系為．

將0.04mol?L^-1HA溶液與0.02mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na⁺）＜c（A^-），按要求完成下列各題．
（1）混合溶液中c（HA）c（A^-）；（用“＞”、“＜”或“=”填空，下同）
（2）混合溶液中的c（H⁺） 0.01mol?L^-1HA溶液的c（H⁺）；
（3）已知HA?A^-+H⁺的電離常數Ka=1.7×10^-5，則混合溶液的pH約為；（lg1.7=0.23）
（4）混合溶液中c（HA）+c（H⁺）-c（OH^-）=．

下表標出的是元素周期表的一部分元素，用化學符號回答下列問題：

（1）B、G、E、Z元素的電負性由大到小的順序是．
（2）第一電離能介于A、C之間的第二周期元素有種．AZ₃和CZ₃中心原子的雜化方式分別為和．現已合成了含A和C兩種元素的功能材料，圖1為其晶胞結構示意圖．根據每個晶胞中含有原子的個數比確定該材料的化學式為，1mol該物質中含有的共價鍵為mol；該物質中含有配位鍵，形成配位鍵的電子由原子提供．
（3）下列晶體結構示意圖2中（●代表陽離子，○代表陰離子），能表示FZ晶體的結構是（選填右邊兩圖的字母編號a或b），如其

1

8

晶胞的邊長為a cm，則其密度可以表示為．在IE₂的晶胞中，陽離子的配位數是．

（4）M是常見的金屬，M原子的價層電子排布圖：．M原子在三維空間以面心立方最密堆積的方式形成晶體，晶體中M原子的空間利用率是；MZ₂溶于水時，稀溶液顯藍色，濃溶液顯綠色．其顯藍色時是由于形成另一種四配位二價陽離子〔M（H₂O）₄〕²⁺，其顯綠色時則是形成四配位二價陰離子，該離子的化學式為．
（5）X、Y為同一主族的短周期金屬元素．依據下表逐級電離能數據，判斷X位于周期表中的區，X、Y哪種金屬更容易與水或者酸置換出H₂？．

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
X	932	1 821	15 390	21 771
Y	738	1 451	7 733	10 540