Question

現有下列儀器或用品：
①鐵架臺（含鐵圈、各式鐵夾） ②錐形瓶  ③酸式滴定管和堿式滴定管  ④燒杯（若干） ⑤玻璃棒  ⑥膠頭滴管  ⑦天平（含砝碼） ⑧濾紙  ⑨量筒  ⑩過濾漏斗；
下列藥品：
（A）NaOH固體 （B）標準NaOH溶液 （C）未知濃度鹽酸 （D）蒸餾水（E）碳酸鈉溶液
根據所做過的學生實驗，回答下列問題：
（1）過濾時，應選用的上述儀器是

 

（填編號）．
（2）配制250ml一定物質的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是

 

．
（3）做酸堿中和滴定時，還缺乏的試劑是

 

．
（4）進行中和滴定時，絕不可用將要盛的溶液事先潤洗的儀器是下列的

 

（填編號）．
甲．酸式滴定管  乙．堿式滴定管   丙．25mL量筒丁．錐形瓶
（5）某同學用一份已知濃度的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作對滴定的結果有什么影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗．

 

②滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．

 

③讀酸式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數．

 

④滴定到終點附近時，向錐形瓶中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁上沾的溶液

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液,中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）過濾是將固體不溶物跟液體分離的一種方法，其裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙等儀器和用品組成；
（2）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（3）根據酸堿中和滴定所需要的試劑來分析；
（4）中和滴定需要用到酸式滴定管、堿式滴定管和錐形瓶，不用量筒；
（5）根據c（待測）=

c(標注)×V(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）×的影響，以此判斷濃度的誤差；

解答： 解：（1）過濾是將固體不溶物跟液體分離的一種方法，其裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙等儀器和用品組成，即為①④⑤⑧⑩，故答案為：①④⑤⑧⑩；
（2）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故還缺少250ml的容量瓶，
故答案為：250ml的容量瓶；
（3）在酸堿中和滴定的過程中，需要的試劑有酸液、堿液和酸堿指示劑，故還需要的是酸堿指示劑，故答案為：酸堿指示劑；
（4）中和滴定需要用到酸式滴定管、堿式滴定管和錐形瓶，不用量筒；其中酸式滴定管、堿式滴定管需要潤洗，錐形瓶不能潤洗，否則結果偏高．
故選丁．
（5）①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗，直接加入已知濃度的鹽酸，標準液的濃度減小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=

(標準)×V(標準)

V(待測)

分析可知c（待測）偏大，故答案為：偏大；
②滴定前，沒有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點時氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=

(標準)×V(標準)

V(待測)

分析可知c（待測）偏大，故答案為：偏大；
③讀酸式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數，會導致V（標準）偏小，根據c（待測）=

(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，c（待測）偏小，故答案為：偏小；
④滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁，所取待測液的量不變，V（標準）不變，根據C（待測）═C（標準）×V（標準）÷V（待測），可知C（標準）不變；故答案為：無影響．

點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及燒堿的純度的計算，難度中等，注意知識的積累．