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合成如圖物質的單體是

．

考點：有機高分子化合物的結構和性質

專題：有機化學基礎

分析：凡鏈節中間（不在端上）含有

（酯基）結構的高聚物，其單體必為兩種，按

斷開，羰基上加羥基，氧原子上加氫原子即得高聚物單體．

解答： 解：

是由

和

發生縮聚反應而成，
故答案為：

；

．

點評：本題考查了聚合反應條件，題目難度中等，注意掌握縮聚反應的概念及反應條件，明確高分子化合物單體的求算方法，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（　　）

A、

B、

C、H₂NCH₂COONa

D、Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O₂．實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95g．
②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止．
④測量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7mL．
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.55g．
根據上述實驗過程，回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？

（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同；
②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫；
③讀取量筒內液體的體積．
這三步操作的正確順序是

（請填寫步驟代碼）．
進行③的實驗操作時，若仰視讀數，則讀取氧氣的體積

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗過程中產生氧氣的物質的量是

mol；實驗測得氧氣的摩爾體積是

（保留小數點后兩位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

看下列儀器裝置圖，回答下列問題：

（1）粗鹽的提純需要上面的哪些裝置？

（填字母符號）
（2）為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：
①過濾　
②加過量NaOH溶液　
③加適量HCl　
④加過量Na₂CO₃溶液　
⑤加過量BaCl₂溶液，以上五步操作中，最后進行的是

．
（3）在粗鹽經過一系列操作后的溶液中滴加過量飽和Na₂CO₃溶液．請問這步操作的目的是

．判斷Na₂CO₃溶液已經過量的方法是

．
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：

．
過濾時：

．
蒸發時：

．
（5）分離以下混合物應該選用使用什么裝置？（填字母符號）
①碘的四氯化碳溶液：

②花生油和水：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體體積前者

后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）寫出泡沫滅火器反應原理（用離子方程式表示）：

．
（3）醫院里用HgCl₂的稀溶液作手術刀的消毒劑．HgCl₂熔融時不導電，熔點低．HgS難溶于水和稀的強酸卻易溶于飽和的NaCl溶液中．試推測HgCl₂是

化合物（填“離子”或“共價”），是

電解質（填“強”或“弱”）．
（4）水是一種極弱的電解質，在常溫下平均每n個水分子只有1個分子發生電離，n的值是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發生如下反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請填寫下列空白：
（1）x值等于

（2）A的轉化率為

（3）生成D的反應速率為

（4）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數

（填變大、變小、不變）
（5）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加入C和D各

mol，要使平衡時各物質的質量分數與原平衡時完全相等，則還應加入

物質

mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型．
（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L^-1的下列6種溶液的pH值：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

復分解存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．依照該規律，請判斷下列反應不能成立的是

（填編號）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
（2）根據前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol?L^-1的下列5種物質的溶液中，pH最小的是

（填編號），其pH值約為

（填數值）．
①HCN ②CH₃COOH ③HClO₄ ④HClO ⑤H₂SO₄
（3）一些復分解反應的發生還遵循其它的規律．下列轉化都屬于復分解反應：
①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液；
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體．
請根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律

．
根據這結論，現將Na₂S和AgI固體混合攪拌，則反應的離子方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制500mL 0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，實驗操作步驟有：
A．在天平上稱出硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
B．把制得的溶液小心地轉移到容量瓶中．
C．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序為（填序號）

．
（2）需稱量

g的Na₂SO₄固體．

（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是

、

．
（4）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）

．
a．某同學觀察液面的情況如圖所示
b．沒進行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質
e．容量瓶使用前內壁沾有水珠
（5）某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是

A、在溶解攪拌時，有液體濺出．
B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中；
D、所用NaOH已經潮解
E、用帶游碼的托盤天平稱2.4g NaOH時誤用了“左碼右物”的方法
F、定容時仰視刻度線
G、容量瓶未干燥即用來配制溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有下列儀器或用品：
①鐵架臺（含鐵圈、各式鐵夾） ②錐形瓶 ③酸式滴定管和堿式滴定管 ④燒杯（若干） ⑤玻璃棒 ⑥膠頭滴管 ⑦天平（含砝碼） ⑧濾紙 ⑨量筒 ⑩過濾漏斗；
下列藥品：
（A）NaOH固體（B）標準NaOH溶液（C）未知濃度鹽酸（D）蒸餾水（E）碳酸鈉溶液
根據所做過的學生實驗，回答下列問題：
（1）過濾時，應選用的上述儀器是

（填編號）．
（2）配制250ml一定物質的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是

．
（3）做酸堿中和滴定時，還缺乏的試劑是

．
（4）進行中和滴定時，絕不可用將要盛的溶液事先潤洗的儀器是下列的

（填編號）．
甲．酸式滴定管乙．堿式滴定管丙．25mL量筒丁．錐形瓶
（5）某同學用一份已知濃度的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作對滴定的結果有什么影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗．

②滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．

③讀酸式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數．

④滴定到終點附近時，向錐形瓶中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁上沾的溶液

．

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