Question

（1）將質量比為14：15的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質的量之比為

 

，混合氣體中氮原子和氧原子的個數比為

 

，該混合氣體的平均摩爾質量為

 

．
（2）同溫同壓下，質量相同的五種氣體：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂
所占的體積由大到小的順序是（填序號，下同）

 

；
所含原子數由多到少的順序是

 

；
密度由大到小的順序是

 

．
（3）VmLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ag，取

V

4

mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中的SO₄^2-的物質的量濃度是（單位為mol/L）

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：（1）N₂和NO的質量比為14：15，令N₂和NO的總質量分別為28g、30g，根據n=

m

M

計算各自物質的量，計算N原子、O原子物質的量，進而計算N、O原子數目之比，再根據

.

M

=

m總

n總

計算平均摩爾質量；
（2）令質量為1g，根據n=

m

M

各氣體物質的量，氣體體積之比等于物質的量之比；計算各物質含有原子物質的量，比較原子大��；相同條件下，氣體密度之比等于相對分子質量；
（3）根據n=計算

V

4

mL Al₂（SO₄）₃溶液中鋁離子的質量，再根據n=

m

M

計算

V

4

mL Al₂（SO₄）₃溶液Al³⁺的物質的量，由化學式中離子的關系可確定

V

4

mL Al₂（SO₄）₃溶液SO₄^2-的物質的量，然后利用c=

n

V

來計算稀釋到V mL 溶液中SO₄^2-的物質的量濃度．

解答： 解：（1）N₂和NO的質量比為14：15，令N₂和NO的總質量分別為28g、30g，則N₂為1mol、NO為1mol，合氣體中N₂和NO的物質的量之比為1：1，混合氣體中氮原子和氧原子的個數比為（2mol+1mol）：1mol=3：1，該混合氣體的平均摩爾質量為

28g+30g

1mol+1mol

=29g/mol，
故答案為：1：1；3：1；29g/mol；
（2）令質量為1g，則：
①CO₂物質的量=

1g

44g/mol

=

1

44

mol，含有原子為

1

44

mol×3=0.068mol，相對分子質量為44；
②H₂物質的量=

1g

2g/mol

=0.5mol，含有原子為0.5mol×2=1mol，相對分子質量為2；
③O₂物質的量=

1

32

mol，含有原子為

1

32

mol×2=

1

16

mol=0.0625mol，相對分子質量為32；
④CH₄物質的量=

1

16

mol，含有原子為

1

16

mol×4=0.25mol，相對分子質量為16；
⑤SO₂物質的量=

1

64

mol，含有原子為

1

64

mol×3=0.0469mol，相對分子質量為64；
氣體體積之比等于物質的量之比，故體積：②＞④＞③＞①＞⑤；
含有原子大小順序為：②＞④＞①＞③＞⑤；
相同條件下，氣體密度之比等于相對分子質量，故密度：⑤＞①＞③＞④＞②，
故答案為：②＞④＞③＞①＞⑤；②＞④＞①＞③＞⑤；⑤＞①＞③＞④＞②；
（3）V mL Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺a g，則

V

4

mL Al₂（SO₄）₃溶液中鋁離子的質量為

1

4

ag；
所以

1

4

V mLAl₂（SO₄）₃溶液Al³⁺的物質的量為

1 4 ag

27g/mol

=

a

108

mol，
所以

1

4

V mLAl₂（SO₄）₃溶液SO₄^2-的物質的量=

a

108

mol×

3

2

=

a

72

amol，
所以稀釋到V mL，溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為

a 72 mol

V×10-3L

=

125a

9V

mol/L，
故答案為：

125a

9V

mol/L．

點評：本題考查物質的量有關計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應用．