Question

下列三溶液NaOH、Ba（OH）₂、NH?H₂O分別與等濃度的鹽酸反應，耗鹽酸的體積分別為V₁，V₂，V₃，下列情況下
（1）等物質的量濃度，等體積三液，則V₁，V₂，V₃大小關系為

 

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（2）等PH等體積三液，則V₁，V₂，V₃大小關系為

 

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Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）等pH等體積的NaOH、Ba（OH）₂、NH?H₂O三種溶液中氫氧根離子濃度相等，但一水合氨還能電離出氫氧根離子，導致其使用的酸最多；
（2）等體積等物質的量濃度的NaOH、Ba（OH）₂、NH?H₂O三種溶液分別和等濃度的鹽酸混合，能電離出氫氧根離子的物質的量越多，需要的酸體積越大．

解答： 解：（1）酸和堿反應的實質是氫離子和氫氧根離子的反應，等體積等物質的量濃度的NaOH、Ba（OH）₂、NH?H₂O三種溶液分別和等濃度的鹽酸混合，能電離出氫氧根離子的物質的量越多，需要的酸體積越大，等物質的量的這三種溶液，氫氧化鋇是二元堿電離出氫氧根離子物質的量最大，氨水和NaOH都是一元堿，則氨水需要鹽酸的量等于氫氧化鈉，所以需要鹽酸體積大小順序是V₂ ＞V₁=V₃；
故答案為：V₂ ＞V₁=V₃；
（2）等pH等體積的NaOH、Ba（OH）₂、NH?H₂O三種溶液中氫氧根離子濃度相等，但一水合氨還能電離出氫氧根離子，導致其使用的酸最多，氫氧化鋇和氫氧化鈉溶液使用的鹽酸的體積相等，即V₁ =V₂＜V₃，
故答案為：V₁ =V₂＜V₃．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確弱電解質電離特點及電解質濃度與其pH的關系是解本題關鍵，題目難度中等．