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實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況（判斷對錯）

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）應稱取NaOH固體的質量g．
（2）若實驗儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒 外還應有
（3）容量瓶上需標有以下五項中的（序號）；A
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
（4）配制時，其正確的操作順序是；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均轉入容量瓶，振蕩
B、用托盤天平準確稱取所需質量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），
用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F、繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（5）下列配制的溶液濃度偏大的是；
A、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉移到容量瓶中
B、向容量瓶中轉移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、未洗滌溶解NaOH的燒杯
D、定容時俯視刻度線．

書寫下列物質的結構簡式或給用系統命名法給有機物命名
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷
②2-甲基-1-戊烯
③
④．

鐵和稀硫酸反應的離子反應方程式：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑．（判斷對錯）

相同標準狀況下，2g H₂與16g O₂混合后，其體積為L，平均相對分子質量為，密度為g/L．

已知某氣體在標準狀況下的密度是0.717g/L，則該氣體的相對分子質量為．

NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O．（判斷對錯）

將30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質的量濃度為0.3mol/L．（判斷對錯）

（1）下面所列的是中學化學實驗室中幾種常見的玻璃儀器：
①溫度計  ②容量瓶  ③滴定管  ④燒杯  ⑤圓底燒瓶  ⑥量筒  ⑦玻璃棒
可作反應容器并可加熱的是（填寫編號）
（2）需要用到溫度計的實驗是（填寫編號）
①制取二氧化碳   ②石油分餾   ③濃硫酸稀釋   ④測定硝酸鉀的溶解度
（3）下列有關實驗的敘述，正確的是（填序號）
A．滴定時左手控制滴定管，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經干燥直接用于配溶液；
C．無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
D．配置1L0.1mol/L的NaCl溶液時可用天平稱量5.85gNaCl固體
E．用滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內壁
F．欲測某溶液的pH，需先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標準比色卡比較
G．少量的白磷貯存在水中，切割時在水下進行
H．濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀NaOH溶液洗滌
J．在氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸會產生沉淀
K．用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉．

已知酸性條件下有以下反應關系：
（1）KBrO₃能將KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被還原為Br₂．
（2）Br₂能將I^-氧化為I₂．
（3）KIO₃能將I-氧化為I₂，也能將Br-氧化為Br₂，其本身被還原為I₂．
①氧化劑（Br₂、KBrO₃、KlO₃）氧化能力由強到弱的順序為：．
②試配平下列化學反應方程式：
KI+ KBrO₃+ H₂SO₄=I₂+Br₂+K₂SO₄+H₂O
KI+ KBrO₃+ H₂SO₄=KIO₃+Br₂+K₂SO₄+H₂O．