Question

（1）下面所列的是中學化學實驗室中幾種常見的玻璃儀器：
①溫度計  ②容量瓶  ③滴定管  ④燒杯  ⑤圓底燒瓶  ⑥量筒  ⑦玻璃棒
可作反應容器并可加熱的是

 

（填寫編號）
（2）需要用到溫度計的實驗是

 

（填寫編號）
①制取二氧化碳   ②石油分餾   ③濃硫酸稀釋   ④測定硝酸鉀的溶解度
（3）下列有關實驗的敘述，正確的是（填序號）

 

A．滴定時左手控制滴定管，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經干燥直接用于配溶液；
C．無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
D．配置1L0.1mol/L的NaCl溶液時可用天平稱量5.85gNaCl固體
E．用滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內壁
F．欲測某溶液的pH，需先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標準比色卡比較
G．少量的白磷貯存在水中，切割時在水下進行
H．濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀NaOH溶液洗滌
J．在氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸會產生沉淀
K．用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉．

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：（1）根據儀器作用及是否能夠加熱判斷；
（2）石油分餾是根據其沸點不同進行分離；溫度不同其溶解度不同；   
（3）A．滴定時眼睛注視錐形瓶內溶液；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經干燥直接用于配溶液，不影響溶液濃度；
C．互不相溶的液體采用分液的方法分離；
D．托盤天平的感量是0.1g；
E．用滴管滴加液體時，滴定管應該懸空，防止污染
F．用pH試紙測定溶液pH值時，不能事先用蒸餾水潤洗；
G．白磷熔點低，和水不反應；
H．濃硫酸、NaOH都具有強腐蝕性；
J．電解質能使膠體產生聚沉現象；
K．結晶法用于分離溫度不同、溶解度變化不同的物質．

解答： 解：（1）可作反應容器并可加熱的是燒杯和圓底燒瓶，溫度計測量液體溫度，容量瓶用于配置溶液，滴定管和量筒可以量取溶液，故選：④⑤；
（2）石油分餾是根據其沸點不同進行分離，溫度不同其溶解度不同，所以石油分餾、測定硝酸鉀溶解度都要用到溫度計，故選②④；
（3）A．滴定時，眼睛注視錐形瓶中溶液，當滴入最后一滴溶液變色且半分鐘只能不恢復，說明此時為滴定終點，故錯誤；
B．用容量瓶配制溶液時，需要向容量瓶中加入蒸餾水，所以用蒸餾水洗凈后，可不經干燥直接用于配溶液，故正確；
C．甘油和水互溶，所以無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離，故正確；
D．托盤天平感量是0.1g，所以不能用天平稱量5.85gNaCl固體，故錯誤；
E．用滴管滴加液體時，為防止污染試管，滴定管應該懸空，故錯誤；
F．欲測某溶液的pH，不需先用蒸餾水潤濕pH試紙，否則會稀釋溶液，導致測量不準確，故錯誤；
G．白磷熔點為40℃且和水不反應，其密度大于水，所以少量的白磷貯存在水中，切割時在水下進行，故正確；
H．濃硫酸和NaOH都具有強腐蝕性，所以濃硫酸不小心沾到皮膚上，應該立刻用干抹布拭去，然后用大量水沖洗，最后涂抹稀的碳酸氫鈉溶液，故錯誤；
J．電解質溶液能使膠體聚沉，所以在氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸會產生沉淀，故正確；
K．硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，可用結晶的方法分離，NaCl溶解度隨溫度變化不大，所以用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉，故正確；
故選：BCGJK．

點評：本題考查化學實驗方案評價，同時考查學生對基本實驗操作、實驗安全、儀器的用途等知識點的掌握，ADF為易錯點，注意用試紙測氣體時應該事先潤濕，測溶液pH值時不能事先潤濕，為易錯點．