Question

按要求書寫熱化學方程式：
①1molN₂（g）與適量H₂（g）起反應生成NH₃（g），放出92.2kJ熱量：

 

②稀鹽酸和稀NaOH溶液混合的熱化學方程式：

 

③2gH₂完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：

 

④已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8kJ?mol^-1和1 411.0kJ?mol^-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為：

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質的狀態、反應熱的數值與單位，反應熱的數值與化學方程式前面的系數成正比，據此解答①②③，
④首先寫出乙醇和乙烯燃燒熱的熱化學方程式，再利用蓋斯定律解答．

解答： 解：①1mol氮氣完全反應，能生成2mol氨氣，放熱92.2KJ，熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2 kJ?mol^-1，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2 kJ?mol^-1；
②中和熱為57.3KJ/mol，據此書寫為H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，故答案為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1；
③燃燒熱是1mol氫氣燃燒放出的熱量，2g氫氣為1mol，其燃燒的熱化學方程式為H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ?mol^-1，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ?mol^-1；
④燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定化合物時放出的熱量，所以乙醇和乙烯燃燒的熱化學方程式為：
（1）C₂H₅OH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366KJ/mol，（2）C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411.0KJ/mol
據蓋斯定律（2）-（1）得：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=-44.2 kJ?mol^-1，
故答案為：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=-44.2 kJ?mol^-1．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫，蓋斯定律的應用，難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫規則．