Question

已知下列反應：3Fe+8HNO₃═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O當有16.8g鐵粉參加了該反應時：
（1）請用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物？
（2）試求被還原的硝酸的物質(zhì)的量是多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）氧化還原反應中得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)元素化合價變化標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）根據(jù)得失電子守恒計算氧化劑硝酸的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）該反應中，硝酸得電子作氧化劑，鐵失電子作還原劑，鐵對應的產(chǎn)物硝酸亞鐵是氧化產(chǎn)物，該反應中鐵失去電子數(shù)=3（2-0）=6，硝酸得電子數(shù)=2（5-2）=6，所以用雙線橋法在化學方程式中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
答：氧化劑為HNO₃，氧化產(chǎn)物為Fe（NO₃）₂，用雙線橋法在化學方程式中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；

（2）有16.8g鐵粉參加了該反應時，n（Fe）=

16.8g

56g/mol

=0.3mol，由電子守恒可知，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

0.3mol×(2-0)

5-2

=0.2mol，
答：被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.2mol．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從化合價的角度及電子守恒角度解答該題，難度不大