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下列各組中的兩種物質相互作用時，改變反應條件或反應物的用量，不會影響產物組成的是（　　）

A、Na與O₂

B、NaOH與CO₂

C、NaOH與AlCl₃

D、Na₂O與CO₂

考點：鈉的化學性質,鈉的重要化合物

專題：金屬概論與堿元素

分析：A．鈉和氧氣在沒有條件或燃燒條件時產物不同；
B．氫氧化鈉和二氧化碳反應，二氧化碳的量不同，其產物不同；
C．氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應時先生成沉淀后沉淀溶解；
D．過氧化鈉和二氧化碳反應，無論二氧化碳是否過量，都只生成碳酸鈉．

解答： 解：A．鈉和氧氣在沒有條件的條件下反應生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，所以與反應條件有關，故A不選；
B．氫氧化鈉溶液和少量二氧化碳反應生成碳酸鈉，和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，所以與反應物用量有關，故B不選；
C．氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應時，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，所以與反應物用量有關，故C不選；
D．無論二氧化碳是否過量，過氧化鈉和二氧化碳反應都只生成碳酸鈉，所以與溫度、反應物用量無關，故D選；
故選D．

點評：本題考查了反應物間反應條件或反應物用量與反應產物的聯系，題目難度不大，注意把握常見元素化合物的性質，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

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科目：高中化學 來源： 題型：

溴酸銀（AgBrO₃）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

A、60℃時溴酸銀的K_sp約等于6×10^-4

B、溫度升高時溴酸銀溶解速度加快

C、溴酸銀的溶解時放熱過程

D、若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、按系統命名法，

的名稱為2，4，5-三甲基己烷

B、分子

中，位于同一平面上碳原子最多有6個

C、化合物

是苯的同系物

D、3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產物有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A為阿伏加德羅常數．下列說法正確的是（　　）

A、1L 1mol?L^-1的NaClO 溶液中含有ClO^-的數目為N_A

B、1mol Mg在空氣中燃燒被完全氧化生成MgO和Mg₃N₂，失去2N_A個電子

C、標準狀況下，22.4L苯含有1N_A個苯分子

D、1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為9N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

中和滴定是一種操作簡單，準確度高的定量分析方法．實際工作中也可利用物質間的氧化還原反應、沉淀反應進行類似的滴定分析，下列有關幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內）的說法不正確的是（　　）

A、用標準酸性KMnO₄溶液滴定Na₂SO₃溶液以測量其濃度：滴定終點時，溶液由無色變為紫紅色

B、利用“Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓”反應，用標準KSCN溶液測量AgNO₃溶液濃度時可用Fe（NO₃）₃作指示劑

C、利用“2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺”，用FeCl₃溶液測量KI樣品中KI的百分含量時可用淀粉作指示劑

D、用標準NaOH溶液測量某鹽酸溶液的濃度時，若用酚酞作指示劑，當觀察到溶液由無色變紅色，且半分鐘不恢復時達到滴定終點

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥
4	⑦

（1）寫出下列元素的元素符號：④

、⑦

（填具體元素符號，下同）．
（2）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是

；它的最高價氧化物對應水化物與⑤的最高價氧化物對應水化物溶液反應的離子方程式為

．
（3）①、②兩元素形成的最簡單化合物的電子式為

．
（4）單質銅可與③元素最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應，該反應的化學方程式為：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．

（1）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：A．原子核對核外電子的吸引力 B．形成穩定結構的傾向．下表是一些氣態原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol^-1）：

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	580
失去第二個電子	7 296	4 570	1 820
失去第三個電子	11 799	6 920	2 750
失去第四個電子		9 550	11 600

①X為以上14種元素中的一種，X和e按2：1形成的化合物化學式為

．
②Y是周期表中

族元素．
③以上14種元素中，

（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．
④d，e，l三種元素組成的一種化合物的化學式為NOCl，各原子均滿足8e^-穩定結構，且無配位鍵，則其結構式為

．由以上14種元素組成與其互為等電子體的一種常見的單質的化學式為

和一種化合物的化學式為

⑤c，e，l三種元素組成的一種化合物的化學式為COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取

雜化成鍵；分子中的共價鍵含有

（填標號）
a．2個σ鍵 b．2個π鍵 c．1個σ鍵、2個π鍵 d．3個σ鍵、1個π鍵
（2）人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦（₂₂Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”．
試回答下列問題：
①Ti元素為以上14種元素中一種，其編號為

（填寫字母），其基態原子的價電子層排布圖為

；
②已知Ti³⁺可形成配位數為6的配合物．現有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃?6H₂O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的

．則綠色晶體配合物的化學式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將200mL 3mol/L的氯化鈉溶液與400mL 1mol/L氯化鈉溶液混合，求混合后的溶液的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求書寫熱化學方程式：
①1molN₂（g）與適量H₂（g）起反應生成NH₃（g），放出92.2kJ熱量：

②稀鹽酸和稀NaOH溶液混合的熱化學方程式：

③2gH₂完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：

④已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8kJ?mol^-1和1 411.0kJ?mol^-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為：

．

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