Question

已知酸性條件下有以下反應關系：
（1）KBrO₃能將KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被還原為Br₂．
（2）Br₂能將I^-氧化為I₂．
（3）KIO₃能將I-氧化為I₂，也能將Br-氧化為Br₂，其本身被還原為I₂．
①氧化劑（Br₂、KBrO₃、KlO₃）氧化能力由強到弱的順序為：

 

．
②試配平下列化學反應方程式：

 

KI+

 

 KBrO₃+

 

 H₂SO₄=

 

I₂+

 

Br₂+

 

K₂SO₄+

 

H₂O

 

KI+

 

 KBrO₃+

 

 H₂SO₄=

 

KIO₃+

 

Br₂+

 

K₂SO₄+

 

H₂O．

Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化還原反應方程式的配平

專題：氧化還原反應專題

分析：①根據化學反應中，氧化劑氧化性＞氧化產物的氧化性比較；
②從電荷守恒、質量守恒以及氧化還原反應中得失電子數目相等的角度配平化學方程式．

解答： 解：①由（1）在反應BrO₃^-+H⁺+I^-→I0₃^-+Br₂+H₂0中，氧化性：BrO₃^-＞I0₃^-，由（3）在反應I0₃^-+H⁺+I^-→Br₂+I₂+H₂0中，氧化性：I0₃^-＞Br₂，由（2）可知氧化性：Br₂＞I₂，則氧化性：KBrO₃＞KIO₃＞Br₂，故答案為：KBrO₃＞KIO₃＞Br₂；
 ②KI+KBrO₃+H₂SO₄→I₂+Br₂+K₂SO₄+H₂O中，反應中Br元素化合價由+5價降為0價，I元素化合價由-1價升高為0價，二者在反應中得失電子數目相等，則有二者的計量數比值為1：5，根據電子守恒、原子守恒，可配平衡方程式為10KI+2KBrO₃+6H₂SO₄=5I₂+Br₂+6K₂SO₄+6H₂O，
KI+KBrO₃+H₂SO₄→KIO₃+Br₂+K₂SO₄+H₂O中，反應中Br元素化合價由+5價降為0價，I元素化合價由-1價升高為+5價，二者在反應中得失電子數目相等，則有二者的計量數比值為6：5，根據電子守恒、原子守恒，可配平衡方程式為5KI+6KBrO₃+3H₂SO₄=5KIO₃+3Br₂+3K₂SO₄+3H₂O，
故答案為：10、2、6、5、1、6、6；5、6、3、5、3、3、3

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，注意從化合價變化的角度、氧化還原反應得失電子相等的角度分析氧化還原反應，側重分析能力的綜合考查，題目難度中等．