Question

在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，請填寫下列空白：
（1）x值等于

 

．
（2）A的轉化率為

 

．
（3）生成D的反應速率為

 

．
（4）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入He（He不參加反應），則反應速率

 

（填“增大”“減小”或“不變”）．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）平衡時C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，結合n（D）利用物質的量之比等于化學計量數之比計算x．
（2）根據平衡時n（D），由方程式可知參加反應的n（A）=

3

2

n（D），再根據轉化率定義計算A的轉化率．
（3）依據反應速率概念v=

△c

△t

計算D的反應速率；
（4）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入He，為保持恒壓條件增大，壓強減小，反應前后氣體體積不變，平衡不變，反應速率減�。�

解答： 解：（1）平衡時C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，物質的量之比等于化學計量數之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2．
故答案為：2；
（2）平衡時n（D）=0.8mol，由方程式可知參加反應的n（A）=

3

2

n（D）=

3

2

×0.8mol=1.2mol，故A的轉化率為

1.2mol

2mol

×100%=60%．
故答案為：60%；
（3）生成D的反應速率=

0.8mol 2L

2min

=0.2mol?L^-1?min^-1；
故答案為：0.2mol?L^-1?min^-1；
（4）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入He，為保持恒壓條件增大，壓強減小，反應前后氣體體積不變，平衡不變，但物質濃度減小反應速率減�。�
故答案為：減�。�

點評：本題考查化學平衡分析判斷，反應速率，轉化率，濃度的計算應用，題目較簡單，注意基礎知識的掌握．