Question

實驗室配制0.4mol?L^-1的NaOH標準溶液220mL時有如下步驟：
A 用膠頭滴管加水至溶液凹液面正好與瓶頸刻度線相平
B 天平放好后，游碼撥到零，調節螺絲，使指針在標尺中間
C 把容量瓶塞好，反復搖勻，然后注入試劑瓶，貼上標簽
D 在天平上用燒杯正確稱取所需NaOH固體
E 在燒杯中加入適量蒸餾水溶解NaOH
F 直接將蒸餾水緩緩注入容量瓶，直到液面接近刻度線1-2cm處
G 冷卻到室溫，將溶液轉移到容量瓶中
H 用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，洗滌液注入容量瓶．  回答下列問題：
（1）配制該溶液應選用

 

 mL容量瓶．
（2）用托盤天平稱取

 

 g固體NaOH．
（3）正確的操作順序為

 

→

 

→E→

 

→

 

→F→

 

→

 

（4）若H操作的洗滌液不注入容量瓶，配制的溶液濃度將

 

（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）
（5）若G操作中不冷卻，將溶解后的NaOH溶液直接注入容量瓶，立即定容，可能導致配制溶液的物質的量濃度將

 

（6）若NaOH中含有KOH，會使配制溶液的物質的量濃度將

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據容量瓶只有一條刻度線，只能配制其相應規格的體積的溶液，常用的容量瓶的規格有：100ml/250ml/500ml/1000ml；
（2）根據n=cV和m=nM來計算；
（3）據操作過程是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序；
（4）根據c=

n

V

，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差；
（5）根據c=

n

V

，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差；
（6）根據c=

n

V

，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．

解答： 解：（1）配制0.4mol?L^-1的NaOH標準溶液220mL，由于沒有220ml的容量瓶，根據“大而近”的原則，應選用250ml的容量瓶，故答案為：250；
（2）根據n=cV可知需要的NaOH的物質的量n=0.4mol?L^-1×0.25L=0.1mol，質量m=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g，故答案為：4.0；
（3）由于操作過程是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故正確的排序為：B→D→E→G→H→F→A→C，故答案為：B→D→E→G→H→F→A→C；
（4）若H操作的洗滌液不注入容量瓶，會導致溶質的損失，則溶液濃度將偏低，故答案為：偏低；
（5）未冷卻就立即轉移到容量瓶中并定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；
（6）若NaOH中含有KOH，由于M_KOH＞M_NaOH，若NaOH中含有KOH，則n_OH^-會偏小，會使配制溶液的物質的量濃度將偏低，故答案為：偏低．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．