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將30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質的量濃度為0.3mol/L

．（判斷對錯）

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：稀釋前后氫氧化鈉的物質的量不變，根據稀釋定律C₁V₁=C₂V₂計算判斷．

解答： 解：令稀釋后NaOH的物質的量濃度為c，稀釋前后氫氧化鈉的物質的量不變，則：0.03L×0.5mol/L=c×0.5L，解得c=0.03mol/L，故錯誤，故答案為：×．

點評：本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．

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科目：高中化學 來源： 題型：

附加題
已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃時充分反應達平衡后，Z的濃度為W mol/l，放出熱量b kJ．
①當此容器中起始加入X2 為1mol、Y2 為0.5mol、Z 為1mol時，反應達平衡后Z的濃度

W mol/l（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若原來容器中只加入2molZ，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量為C kJ，則Z的濃度

W mol/l（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關系

用代數式表示）
③若此容器中起始加入X2 為6mol、Y2 為3mol時，反應達平衡后Z的體積分數將

（填“增大”、“減小”、“不變”）
④若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2molX2和1molY2達到平衡后．Y2的轉化率將

（填“增大”、“減小”、“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

.取3.40g只含羥基不含其他官能團的液態飽和多元醇，置于5.00L氧中，點燃使醇完全燃燒．反應后氣體體積減少0.56L．將氣體經CaO吸收，體積又減少2.80L（所有體積均在標準狀況下測定）．
（1）3.40g醇中C、H、O物質的量分別為C

mol，H

mol，O

mol；該醇中C、H、O的原子數之比為

．
（2）由以上比值能否確定該醇的分子式？

．其原因是

．
（3）如果將該醇的任意一個羥基換成一個鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制0.4mol?L^-1的NaOH標準溶液220mL時有如下步驟：
A 用膠頭滴管加水至溶液凹液面正好與瓶頸刻度線相平
B 天平放好后，游碼撥到零，調節螺絲，使指針在標尺中間
C 把容量瓶塞好，反復搖勻，然后注入試劑瓶，貼上標簽
D 在天平上用燒杯正確稱取所需NaOH固體
E 在燒杯中加入適量蒸餾水溶解NaOH
F 直接將蒸餾水緩緩注入容量瓶，直到液面接近刻度線1-2cm處
G 冷卻到室溫，將溶液轉移到容量瓶中
H 用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，洗滌液注入容量瓶．回答下列問題：
（1）配制該溶液應選用

mL容量瓶．
（2）用托盤天平稱取

g固體NaOH．
（3）正確的操作順序為

→

→E→

→

→F→

→

（4）若H操作的洗滌液不注入容量瓶，配制的溶液濃度將

（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）
（5）若G操作中不冷卻，將溶解后的NaOH溶液直接注入容量瓶，立即定容，可能導致配制溶液的物質的量濃度將

（6）若NaOH中含有KOH，會使配制溶液的物質的量濃度將

．

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